Quimica


















INDICACIONES

CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS Y RESUELVE LOS PROBLEMAS QUE TAMBIEN SE PRESENTAN, HASLO DE MANERA ORDENADA.

1. La configuración electrónica del elemento cuyo número atómico es 49 es:
1s2 2s2 2p6 3p2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1
2. Las moléculas como el trifluoruro de boro presentan hibridación:
Si
3. Que hibridación se caracterizan por un ángulo deenlace aproximado de 109.8º
Carbono
4. Cuáles son las hibridaciones que presentan los enlaces sencillos, dobles y triples del carbono
Hibridación sp³ (enlace simple C-C)

Cuatro orbitales sp³.
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nuevaconfiguración del carbono hibridado se representa así:
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.
De esta manera cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbonopodrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetravalencia del átomo de carbono.
Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma.
Hibridación sp²(enlace doble C=C)

Configuración de los orbitales sp².
Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces llamados insaturaciones: Dobles: en donde la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p, quedando un orbital p sin hibridar, se producirán 3 orbitales sp². A esta nueva estructura se la representa como:
1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2p¹
Al formarse el enlace doble entre dosátomos, cada uno orienta sus tres orbitales híbridos en un ángulo de 120°, como si los dirigieran hacia los vértices de un triángulo equilátero. El orbital no hibridado p queda perpendicular al plano de los 3 orbitales sp².
Hibridación sp (enlace triple C≡C)
Triples: A estos dos últimos enlaces que formaron la triple ligadura también se les denomina enlaces pi(π), y todo este conjunto queda conángulos de 180° entre el triple enlace y el orbital sp de cada átomo de carbono, es decir, adquiere una estructura lineal.
La distancia entre estos átomos se acorta más, por lo que es incluso más reactivo que el doble enlace


5. Que orbítales forman un enlace pi.
El enlace pi (π) es un enlace covalente formado por la hibridación de dos orbitales atómicos p. los orbitales d también pueden participaren este tipo de enlace.

6. Cuando se combinan dos orbitales un orbital híbrido y un atómico, se obtiene un enlace.
Enlace triple

7. La ecuación 2n2 demuestra solo es valida
El número de electrones que cada nivel puede albergar es limitado, se le conoce como número de saturación y se lo puede calcular mediante la fórmula matemática 2n2 en donde “n” es el número del nivel principal deenergía

8. Las resoluciones de la ecuación de onda de Schrödinger demostró que.
Si bien esta resolución de la ecuación de Schrödinger permite describir de forma exacta el comportamiento de los sistemas muy pequeños, su capacidad de predicción se ve limitada por el hecho de que sus ecuaciones son demasiado complejas de resolver numéricamente o menos aun analíticamente. La DFT reformula el problema paraser capaz de obtener, por ejemplo, la energía y la distribución electrónica del estado fundamental, trabajando con el funcional de la densidad electrónica en vez de con la función de ondas. Una ventaja es que la densidad es una magnitud mucho más simple que la función de ondas y por lo tanto más fácil de calcular y en la práctica son accesibles sistemas mucho más complejos: la función de...