Quimica

PRÁCTICA 6: LINEA DE CALENTAMIENTO Y CAMBIOS DE ESTADO
Los cambios de estado suponen una alteración brusca en la estructura de la materia. A causa del aumento de la agitación molecular, laestructura del sólido se rompe en trozos que resbalan entre sí para dar lugar al líquido. Si calentamos más, vemos que llega un momento en el que la velocidad de las moléculas es tal, que las fuerzasintermoleculares son despreciables y tenemos un gas Material 1 vaso de precipitado de 250 cc 1 soporte y rejilla 1 termómetro 1 cronómetro Procedimiento A. Poner varios cubitos de hielo producto decongelar agua en el vaso de precipitado, cubrir levemente de agua e introducir el termómetro de forma que no esté en contacto con el vaso por ningún sitio y que la burbuja de mercurio quede a lamitad del líquido. Esperar a que haya equilibrio térmico. Calentar el vaso de precipitados suavemente, con fuego constante y agitando sin parar, e ir tomando la temperatura cada 15 segundos hasta quelleve, al menos, 1 minuto hirviendo. Realiza una gráfica representando el tiempo frente a la temperatura Haz lo mismo con hielo de agua salada y agua salada manteniendo el mismo fuego anterior yusando aproximadamente la misma cantidad de hielo y de líquido. Compara las dos gráficas obtenidas. 1 varilla de vidrio Cloruro sódico Hielo Hielo de disolución de cloruro sódico

B.

C. D.

E.PRÁCTICA 5: LINEA DE CALENTAMIENTO Y CAMBIOS DE ESTADO

Apellidos y Nombre:__________________________________________________

Cuestiones 1. ¿Por qué la temperatura e cambio de estado novaría aunque continuemos dándole calor? ____________________________________________________________

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______ 2. ¿Por qué el agua y el agua salada hierven a temperatura diferente?...