Quimica

UANL
PREPARATORIA 9
QUIMICA II
CAPITULO 3
ECUACIONES QUIMICAS
JOSÉ GERARDO RAMÓN CORNEJO GARZA

RENE A. GUERRERO CARRILLO
MAT 1585315
G.223
AULA.18

INDICE

I.PROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONES
* Tipos de mezclas
*Componentes de una solución
*Propiedades de una solución
*Tipos de soluciones
II. LA SOLUBILIDAD COMO UNA PROPIEDAD FÍSICA DE LAS SUSTANCIAS*Concepto de solubilidad
*Factores que afectan la solubilidad
*Disoluciones saturadas, no saturadas, y sobresaturadas
*Grafica de solubilidad
*Rapidez de disolución
III. CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
*Concepto de concentración
*Formas de expresar la concentración de una disolución
-Unidades físicas
-Unidades químicas*Determinación experimental de la concentración de una solución
IV. EL AGUA POTABLE: UNA SOLUCION VITAL
*Abundancia del agua potable
*Características del agua potable
*Potabilización del agua
*Manejo racional del agua potable

I.Las propiedades generales de las disoluciones
.Tipos de mezclas
Solución: un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladaso disueltas en forma homogénea en otra sustancia. Una solución simple tiene dos componentes, soluto y solvente

.Componentes de una solución
Soluto: menos abundante en la solución
Solvente: más abundante en la solución

.Propiedades de una solución
Solido
Liquido
Gas

.Tipos de soluciones
1. Es una mezcla homogénea de dos o más componentes – soluto y solvente –y tiene composiciónvariable es decir se puede variar la proporción entre soluto y solvente
2. El soluto disuelto tiene tamaño molecular iónico
3. Puede ser incolora o colorida y siempre es transparente
4. El soluto está distribuido de manera uniforme en la solución y no se sedimentara con el tiempo
5. Generalmente, el soluto se puede separar del solvente por medio físicos (evaporación)

FASE DE LA SOLUCIÓN |SOLUTO | SOLVENTE | EJEMPLO | |
gaseosa | | gas | gas | aire | |
liquida | | gas | liquido | bebidas gaseosas |
liquida | | liquido | liquido | anticongelantes |
liquida | | solido | liquido | agua salada | |
solida | | gas | solido | H2 en Pt | |
solida | | solido | solido | Latón | |

II. La solubilidad como una propiedad física de las sustancias
.Concepto desolubilidad
Describe la cantidad de una sustancia (soluto) que se disuelve en una cantidad específica de otra sustancia (solvente) en condiciones determinadas
Ejemplo: 36.0 g de cloruro de sodio se disuelven en 100g de agua a 20°C
.Factores que afectan la solubilidad
La predicción de la solubilidad es complicada y difícil. Muchas variables como el tamaño carga o interacción entre iones interacción desoluto y solvente y temperatura
La solubilidad de casi todos los solutos es limitada en un solvente especifico a determinada temperatura. En el proceso de solución de gran parte de sólidos en un liquido, al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad
.Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas
A determinada temperatura existe un límite para la cantidad de soluto que puededisolver en una cantidad dada de solvente

Solución saturada: el soluto disuelto esta en equilibrio con el soluto no disuelto
Ejemplo: una solución que contiene 60g de NH4 en 100g de H2 O A 20°C está saturada a una temperatura de 70°C
Solución no saturada: contiene menos soluto por unidad de volumen que el correspondiente a una solución saturada
Ejemplo: se prepara una solución agregando 40g deKCI a 100g de H2 O a 20°C
Sobresaturada: es inestable

.GRAFICA DE SOLUBILIDAD

90
100
| | | NaNo₃
| | | | | | |
80
| | | | | KNO₃
| | | NH₄Cl
| |
70
| | | | | | | | | |
60
| HCI atm
| | | | | | | KCI
| |
50
| | | | | | | | | |
40
| | | | | | | | | |
30
| | | | | | | | | NaCl
|
20
| |...