quimica

1.-¿Qué es cambio químico o reacción química?

Es el proceso de tipo termodinámico a partir del cual una o varias sustancias, tras la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias
2.- ¿Qué es una ecuación química?
Una ecuación química es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química.....Además, nos proporciona un medio de mostrar un cambio químicolos reactivos y los productos, su composición atómica y la relación molecular donde intervienen.
La ecuación puede ser expresada por medio de símbolos y fórmulas de las substancias participantes.
Ejemplo:
2 Mg + O2 --------> 2 MgO
O en algunas ocasiones utilizar cualquier letra del alfabeto
A + B --------> AB
Convencionalmente a las substancias que se escriben a la izquierda de la flecha se llamanreactivos o reactantes y constituyen el primer miembro de la ecuación. Las substancias escritas a la derecha de la flecha forman el segundo miembro de la ecuación y son el producto de la reacción.
EJEMPLO:
REACTIVOS -----------> PRODUCTO
HCl + NaOH ------------> NaCl + H2O
3.-Reacción de combinación o de síntesis
Una reacción de síntesis' o reacción de combinación es un proceso elemental en elque dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o alcombinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.

Ejemplos:
Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:
Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.
Ejemplo:
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) kk
4.-Tipos dereacciones químicas

5.-Clasificación de las reacciones químicas
6.-Simbología utilizada en las ecuaciones químicas
7.-Balanceo de una ecuación química
8.-Factores que Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases ode las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.
Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad dereacción.
Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones. Sin embargo, la principal razón porque un aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número departículas en colisión que tienen la energía de activación necesaria para que suceda la reacción, resultando en más colisiones exitosas. La influencia de la temperatura está descrita por la ecuación de Arrhenius. Como una regla de cajón, las velocidades de reacción para muchas reacciones se duplican por cada aumento de 10 ° C en la temperatura,1 aunque el efecto de la temperatura puede ser...