Quimica

EL ÁTOMO
TEORÍAS ATÓMICAS
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Teorías Atómicas

Demócrito y Leucipo
“ No existen más que corpúsculos y espacios. A cada
momento los planetas chocan y mueren, y surgen del
caos mundos nuevos por agregación selectiva de
corpúsculos de magnitud y forma semejantes”
Es la porción más pequeña e indivisible de la materia.
(Demócrito)

Ley de la conservación de lamateria
Lavoisier (1774). La masa tal de las sutancias presentes
antes de la reacción química, es la misma que la masa
total de las sutancias después de la reacción. “ LA
MATERIA NO PUEDE CREARSE NI DESTRUIRSE EN UNA
REACCIÓN QUÍMICA, SOLO SE TRANSFORMA”

Ley de las proporciones definidas
Joseph
Proust (1799). En una sustancia pura, los
e lementos siempre se combinan en las mismasproporciónes de masa.

Teoría Atómica de Dalton
Dalton (1808).
• La materia está constituida de partículas llamadas átomos,
que son indestructibles e increables. Siendo así indivisibles y
no pueden transformarse unos en otros durante una
transformación.
• Todos lo átomos de un mismo elemento son semejantes en
ciertas propiedades como su masa y tamaño, pero los átomos
de elementos distintos sediferencian en estas propiedades.
• La unión de átomos distintos, en proporción numérica
definida, da lugar a la formación de compuestos químicos.

Modelo Átomico de Thompson

Thompson (1897). El átomo se encuentra formado por una
e sfera de carga positiva en la cual se encuentran
incrustadas las cargas negativas (electrones) de forma
similar a como se encuentran las uvas pasas en unpastel.
Además, como el átomo es neutro la cantidad de cargas
positivas es igual a la cantidad de cargas negativas.

La Carga Del Electrón
Robert Millikan (1909)
encontró que la carga del
electrón tiene un valor de:

1.602*10-19C
Conociendo este valor y la
razón carga/masa
e/M = 1.7592*10-27 Kg
Se logró determinar la masa
M = 9.11*10-31Kg
0.00055 uma

Modelo Átomico de RutherfordExperiemento de Rutherford

El experimento consistía en bombardear una fina lámina de
oro con rayos alfa (Pb, Polonio). Para observar el resultado
de dicho bombardeo, alrededor de la lámina de oro colocó
una pantalla fluorescente(sulfuro de Zn).

Modelo Átomico de Rutherford

Lo que sucedió en el experimento fue similar a lo que sucedería si
tratamos de tirar pequeñas bolitas de papela través de una reja.
La mayoría pasará porque la mayor parte de la reja es espacio
sin desviarse,
vacío.
Algunos pasarán
desviándose,

porque sólo algunos alcanzan a tocar los
barrotes de la reja.

Muy pocos
rebotarán,

porque son muy pocos los que chocan de
frente contra los barrotes de la reja.

Modelo Átomico de Rutherford

Estudiando los impactos sobre la pantallafluorescente
observó que:
•  la mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina sin
sufrir desviación.
•  algunos se desviaban.

•  y muy pocos rebotaban.

Experimento
La mayoría de los rayos alfa
atravesaba la lámina sin desviarse,
porque igual que en caso de la
reja, la mayor parte del espacio de
un átomo es espacio vacío.

Algunos rayos se desviaban,
porque pasan muy cerca de
centroscon carga eléctrica del
mismo tipo que los rayos alfa
(CARGA POSITIVA).

Muy pocos rebotan, porque chocan
frontálmente contra esos centros
de carga positiva.

Thomson Vs Rutherford

El átomo está compuesto de un núcleo muy pequeño cargado
positivamente,rodeado por una región comparativamente
grande donde estaban los electónes

Modelo Átómico de Bohr

Para realizar su modeloatómico utilizó el átomo de
hidrógeno.
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el
núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares
alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía
posible, o sea la órbita más cercana al núcleo posible.

Representación de la Distribución de Electrones
en un Átomo

Modelo Átómico de...