Quimica

ESTEQUIOMETRÍA II
Por José del C. Mondragón Córdova

Ecuaciones Químicas: Una reacción química supone una serie de cambios o un reagrupamiento de átomos o iones, originando nuevas sustancias. Las ecuaciones químicas representan la situación inicial y final de una reacción, explicitando: 1) las sustancias que reaccionan o reactivos, 2) las sustancias que se forman o productos y 3) lascantidades relativas de sustancias que intervienen. Ejemplo 1 : Reacción de combustión del magnesio: Mg + O2 Reactantes 2 MgO Productos

En el ejemplo, una molécula monoatómica de magnesio, reacciona con una molécula de oxígeno, formando óxido de magnesio. Ejemplo 2 : Reacción de combustión del metano: CH4 + 2 O2 Reactantes CO2 + 2H2O Productos

Una molécula de metano reacciona con dos moléculas deoxígeno y origina una molécula de dióxido de carbono, (CO2), y dos moléculas de agua (H2O). De manera general, se puede decir que el metano reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. Es decir En esta ecuación, una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno y origina una molécula de dióxido de carbono, (CO2), y dos moléculas de agua (H2O). De manera general, sepuede decir que el metano reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. Es decir: a nivel molecular a nivel de moles a nivel de 6.02*1023 moléculas CH4
1 molécula

+ +
23

2 O2
2 moléculas

CO2
1 molécula

+ +
23

2H2O
2 moléculas

CH4
1 mole

2 O2
2 moles

CO2
1 mole

2H2O
2 moles

CH4
6,023 x10

+

2 O2
23

CO2
6,023 x10

+

2H2O
2(6,023 x10 )
23

2(6,023 x10 )

a nivel de masa CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O (Ley de conservación de la 16 g 2( 32 g) 44 g 2 (18 g) masa) (verificar igualdad) El estado físico de cada sustancia en una ecuación química se indica frecuentemente entre paréntesis. Utilizamos los símbolos (g), (l), (s), y (ac) para gas, líquido, sólido y solución acuosa (en agua), respectivamente. Es frecuente escribirsobre la flecha las condiciones en que se efectúa una reacción. Por ejemplo, se puede indicar la temperatura o la presión a la cual se lleva a cabo la reacción. El símbolo se suele emplear sobre la flecha para indicar la adición de calor. La ecuación balanceada anterior se puede escribir como:

CH4(g)

+

2 O2(g)

CO2(g) +

2H2O(l)

EJERCICIOS: Balancee las siguientes ecuaciones: 1.2.3.Na(s) + H2O (l) C2H4 (g) + O2 (g) Al (s) + HCl (ac) NaOH (ac) + H2 (g) CO2 (g) + H2O (g) AlCl3 (s) + H2 (g)

Existe un gran número de reacciones químicas, sin embrago las comunes son las que resumimos a continuación: A + B C (s) + = C Dos reactivos se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos. Un solo reactivo se descomponepara formar dos o más sustancias. Muchos compuestos se comportan en esta forma cuando se calientan. Un elemento sustituye a otro en un compuesto. (con frecuencia los elementos son hidrógeno o un metal). Los átomos o los iones intercambian parejas entre los reactivos.

O2 (g) = CO2 (g)

N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g) C 2 KClO3 (s) CaCO3 (s) A + = = = BX A + B + + + B 3 O2 (g) CO2 (g)

2 KCl (s)CaO (s) = AX

Fe (s) + 2 HCl (ac) = FeCl2 (ac) + H2 (g) Zn (s) + CuSO4 (ac) = ZnSO4 (ac) + Cu (s) AX + BY = AY + BX BaBr2 (ac) + K2SO4 (ac) = 2KBr (ac) + BaSO4 (s)

Ca(OH)2 (ac) + 2HCl (ac) = CaCl2 (ac) + H2O (l) Cálculos Basados en Ecuaciones Químicas Como ya se dijo al principio, las ecuaciones químicas constituyen un lenguaje preciso y versátil. Las ecuaciones químicas servirán paracalcular las cantidades de sustancias que intervienen en las reacciones químicas. Los coeficientes de una ecuación química balanceada se pueden interpretar, tanto como los números relativos de moléculas comprendidas en la reacción y como los números relativos de moles. La ecuación balanceada para la combustión del metano se puede escribir como:

CH4(g)

+

2 O2(g)

CO2(g) +

2H2O(l)

En...