Quimica

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I) Estequiometría.-


Los HC aromáticos constituyen 15 a 30% de los componentes de los combustibles con Pb y hasta un 40% de gasolina sin Pb, la relación de C/H ayuda a caracterizar los componentes del combustible. Si un combustible es 80% C y 20% H en peso ¿Cuáles la relación C/H en moles?.-




Si se toma como base 100 kg de material.


|EspecieQuímica |% = Kg |Peso Atómico |Kmol |
|C |80 |12 |6,67 |
|H |20 |1,008 |19,87 |

Relación molar C/H = [pic] = 0,33






En la combustión del heptano se produce CO2, suponiendo que se desean obtener 500lb de hielo seco porhora y considerando que el 50% del CO2 puede transformarse en hielo seco. ¿Qué cantidad de lb de heptano deberán quemarse por hora?.-


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|Componente |Masa Molecular |Lb de acuerdo |
| |Lb/mol |a estequiometría |
|C7H16 |100.1 |100.1 |
|O2|32.0 |352 |
|CO2 |44 |308 |
|H2O |18 |144 |



Base. 1000 lb de CO2

Cantidad de CO2 a hacer reaccionar:
CO2 = [pic][pic]

C7H16 = [pic]

O2 = [pic]

CO2 = [pic]

H2O = [pic]





Lacorrosión causada por el O2 en las tuberías por las calderas puede inhibirse usando Na2 SO3. Esta sustancia elimina el oxígeno del agua alimentada a las calderas por medio de la siguiente reacción:

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¿Cuántas libras de sulfito de sodio se requieren teóricamente para eliminar el oxígeno de 8.330.000 lb de agua, cuyo contenido es de 10 ppm de oxígeno disuelto, y al mismo tiempo mantener unexceso de sulfito de sodio equivalente al 35%

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Masa Molecular del Na2SO3 es 126


Base 8.330.000 lb de H2O con 10 ppm O2, o sea 83,3 lb de O2


|8.330.000 lb de H2O |10 lb de O2 |
|(1.000.000 - 10 lb de O2) lb de H2O |


= 83,3 lb de O2








|8.330.000 lb |10 lb de O2 |1 mol lb de O2|2 moles lb |126 lb |1.35 |
|de H2O | | |de Na2SO3 |de Na2SO3 | |
| |106 lb de |32 lb de O2 |1 mol lb |1 mol lb de |1 |
| |H2O | |de O2 |Na2SO3 | |


= 885 lb Na2SO3









El antimoniose obtiene calentando estibnita pulverizada con hierro de desperdicio y extrayendo el antimonio fundido del fondo del reactor.

Sb2S3 + 3 Fe ( 2 Sb + 3 FeS

Se calientan 0,600 Kg de estibnita con 0,250 Kg de virutas de hierro para producir 0,200 Kg de Sb metálico.-

Calcular:

a. El reactante limitante.-
b. El porcentaje de exceso de reactante.-
c. El gradode consumación (fracción).-
d. El porcentaje de conversión.-
e. La selectividad (porcentaje).-
f. El rendimiento.-


Solución:
Los pesos moleculares para resolver el problema y las moles que constituyen la base son:


|Especie Química |Gramos |Peso Molecular |Moles |
|Sb2S3 |600 |339,7|1,77 |
|Fe |250 |55,8 |4,48 |
|Sb |200 |121,8 |1,64 |
|FeS | |87,9 | |

Para determinar cuál es el reactante limitante se determina el menor valor de n0 / ( para las especies...