Quimica

Para el informe de química
Bibliografía.-
-“Hacia la Química 1”
Tercera Edición Corregida.
Editorial Temis S.A.
Autores:
Arcesio García R.
Aquilino Aubad L.
Rubén Zapata P.
Páginas: 360, 361.

-“Química”
Cuarta Edición.
Editorial Mc. Graw-Hill.
Autor:
Raymond Chang.
Páginas: 639, 640, 707, 708.

-“Ciencias Químicas III-IV” Educación Media.
Editorial Santillana.
Autores:
JoséTomás López Vivar.

Faltan 2

Marco teorico
SOLUCIONES QUIMICAS
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificarsus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :
1. | Su composición química es variable. |
2. | Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. |
3. | Laspropiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste. |

INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Los ácidos y bases son los dos tipos de sustancias más comunes en el laboratorio y en el mundo
cotidiano. Afinales del siglo XIX, Arrhenius formuló la primera definición:
ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+).
BASE: Toda sustancia capaz de ceder oxhidrilos (OH-).
En 1923 Brönsted-Lowry, propusieron una definición más amplia:
ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+).
BASE: Toda sustancia capaz de aceptar protones (H+).
Considerando que el agua, H2O es el solvente porexcelencia y puede actuar como aceptor o dador de H+. La reacción de autoionización correspondiente es:
H2O + H2O ⇔ H 3O + OH
Una manera de evaluar la acidez de una sustancia es por el conocimiento de la [H+], pero suelen ser
cantidades muy pequeñas y poco cómodas de manejar, una medida más práctica, es la basada en la definición de pH del químico Danés Soren Sorensen en 1909,cuando realizaba un trabajo para el control de calidad de la elaboración de la cerveza y es usada actualmente en todos los ámbitos de la ciencia, medicina e ingeniería.
pH = −log [H ]+
Se establece una escala de acidez o escala de pH, en base al producto iónico del H2O a 25 °C, (Kw=1x 10-14 ), que varía en el intervalo 0 y 14. Soluciones ácidas tienen más H+, por ello pH< 7.Las
soluciones básicas tienen más OH-, el pH >7 y en las soluciones neutras [H+] = [OH-]

 2. Marco Teórico

El disolvente que nos interesa en el tratamiento de ácidos y bases es el agua.
Un ácido, AH, es una substancia que en disolución acuosa cede protones al agua:

AH   +   H2O   -->   A-   +   H3O+

Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en unadisolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A − , formando un equilibrio acido-base.

Cuanto mayor es el valor de Ka, más se favorece la formación deiones H + , y más bajo es el PH de la disolución. La Ka de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50. Los ácidos con una constante Ka menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante Ka de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.

Preguntas: 1)
a) El mol (símbolo: mol) es...