quimica



1.Una muestra de nitrógeno gaseoso contenido en un recipiente con un volumen de 2.3L a una temperatura de 32°C, ejerce una presión de 4.7 atm. Calcule el númerode moles presentes en el gas.









2. Qué volumen ocuparán 5.6 moles de hexafloruro de azufre (SF6) gaseoso si la temperatura y la presión del gas son de 128°C y9.4 atm.









3.Un gas ideal originalmente a 0.85 atm y 66°C se expande hasta que su volumen final, presión y temperatura son de 94 mL, 0.60 atm, y 45°C,respectivamente. ¿Cuál era su volumen inicial?









4. Dado que 6.9 moles del gas de monóxdo de carbono están presente en un recipiente con un volumen  de 30.4 L,¿Cuál es la presión del gas (en atm) si la temperatura es de 62°C.








5. La temperatura de 2.5 L de un gas, inicialmente a TPN, se eleva a 250°C a volumen constante.Calcule la presión final del gas en atm.









6.El metano, principal componente del gas natural, se utiliza para calentar y cocinar. El proceso de combustiónes:

CH4 (g) + 2O2 (g)   CO2 (g) + 2H2O (l)


  Si 15 .0 moles de CH4 reaccionan ¿Cuál es el volumen producido de CO2 (en litros) a 23°C y 0.985 atm.  1. Una mezcla de gases contiene 0.31 moles de CH4, 0.25 moles de C2H6 y 0.29 moles de C3H8. La presión total es de 1.50 atm. Calcule las presiones parciales delos gases.





















2. Una mezcla de 2.5 L a 15 °C contiene una mezcla de N2, He y Ne a presiones parciales de 0.32 atm para N2, 0.15 atm para He y 0.42atm para Ne. a) Calcule la presión total de la mezcla. b) Calcule el volumen en litros a TPN que ocuparían el He y el Ne si el N2 se elimina selectivamente.