Quimica

E. . PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS 
Peso molecular: 17. 
Temperatura de fusión: –77.7 °C. 
Temperatura de ebullición: –33 °C. 
Temperatura crítica: 132 °C. 
Densidad relativa del gas (aire=1) a 25 °C: 0.6. 
Densidad relativa del líquido (agua=1) a -34 °C: 0.7. 
Presión de vapor a 20 °C: 8.6 bar. 
Solubilidad en agua (mg/l): Se hidroliza. QUIMICA 
Apariencia y color: Gas incoloro. 
Olor:Amoniacal. 
Temperatura de autoignición: 630 °C. 
Rango de inflamabilidad (% de volumen en aire): 15-30. QUIMICA 
Otros datos: 
A pesar de que esta sustancia tiene datos de inflamabilidad, es difícil 
que entre en ignición en el aire y está clasificada como no 
inflamable.
f. Otros usos del amoníaco : como refrigerante en instalaciones de manipulación de alimentos, también en la producción de hielo, comopurificador de agua, inhibidor de corrosión, etc. También es usado en la industria de celulosa, en metalúrgicas, textiles, entre otros.
Se utiliza también este compuesto para la producción de ácido nítrico, y en la producción de plásticos, pesticidas, explosivos, productos farmacéuticos, resinas, etc.
En la refinación del petróleo, se usa amoníaco como agente de neutralización,

sales alhoideassales haloideas: 
cloruro de sodio NaCl 
yoduro de sodio NaI 
Yoduro de potasio KI 
fluroruro de sodio NaF 
Cloruro de potasio KCl 

cuestionario
1. De forma industrial el ácido clorhídrico se produce disolviedo el gas cloruro de hidrógeno (es el mismo compuesto pero en estado gaseoso) en agua. Este cloruro de hidrógeno se obtiene principalmente mediante dos métodos: 

1 Síntesis directa: mediantela electrólisis de una solución salina se obtiene cloro gaseoso, hidrógeno e hidróxido de sodio; los primeros dos en estado gaseoso elemental. Haciendo reaccionar luego el cloro con el hidrógeno mediante la reacción: 

Cl2 + H2 → 2HCl 

se obtiene el cloruro de hidrógeno que luego se hace absorber en agua deionizada, obteniendo así ácido clorhídrico de alta pureza. La reacción química es altamenteexotérmica, por lo que se realiza en un equipo usualmente llamado horno o quemador de HCl. 

2. Síntesis orgánica: es la forma de producción industrial más comúnmente utilizada. Se basa en las reacciones: 

R-H + Cl2 → R-Cl + HCl (Reacción 1) 
R-Cl + HF → R-F + HCl (Reacción 2) 

La primera es la cloración de un compuesto carbonado (un hidrocarburo). El HCl se obtiene como subproducto pues uno decada átomo de hidrógeno desplazado del hidrocarburo se combina con un átomo de cloro. 

Una subsecuente fluoración del cloruro de hidrocarburo formado en la primera reacción con fluoruro de hidrógeno desplazará simultáneamente al fluor y al cloro (reacción 2), formando el cluoruro de hidrógeno además de fluoruro de hidrocarburo. 

También en este método el HCl producido es absorbido en agua paraformar el HCl (ac) que es ácido propiamente dicho.


2. El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido barato, fuerte y volátil. El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza (carbonato cálcico: CaCO3).4 En esta aplicación se transforma el carbonato cálcico en cloruro cálcico más soluble y se liberan dióxido de carbono (CO2) y agua:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 +CO2 + H2O
En química orgánica se aprovecha el ácido clorhídrico a veces en la síntesis de cloruros orgánicos - bien por sustitución de un grupo hidroxilo de un alcohol o por adición del ácido clorhídrico a un alqueno aunque a menudo estas reacciones no transcurren de una manera muy selectiva.
Otra importante aplicación del ácido clorhídrico de alta calidad es en la regeneración de resinas deintercambio iónico. El intercambio catiónico suele utilizarse para eliminar cationes como Na+ y Ca2+ de disoluciones acuosas, produciendo agua demineralizada.
Na+ es reemplazado por H3O+
Ca2+ es reemplazado por 2 H3O+
En la industria alimentaria se utiliza por ejemplo en la producción de la gelatina disolviendo con ella la parte mineral de los huesos.
En metalúrgia a veces se utiliza para disolver la...