QUIMICA

¿QUE SON SOLUCIONES?
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólidoagregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polarescomo el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no polares.

TIPOS DE SOLICIONES
Las soluciones se pueden clasificar de dos maneras: según la cantidad de solutopresente en la solución (concentración), y según el tamaño o diámetro de las partículas del soluto (suspensiones, soluciones coloidales y soluciones verdaderas). Las soluciones varían entre sí por su concentración, y una misma clase de solución puede pre sentar diferentes tipos de concentraciones; por ejemplo, si se tienen tres vasos llenos de agua y al primero se le agrega una cucharada de azúcar, alsegundo tres cucharadas y al último seis, entonces se está ante una misma clase de solución (agua azucarada) y tres diferentes tipos de concentración. En base a la cantidad de soluto presente en las soluciones, estas se clasifican en:

a. Solución diluida o insaturada. Es aquella en la que existe mucho menos soluto y mucho más solvente.

b. Solución saturada. Es aquella que contiene la máximacantidad de soluto que el solvente puede diluir o deshacer, por lo tanto, cualquier cantidad de soluto que se añada no se disolverá; la solución sigue teniendo menos soluto y más solvente.

c. Solución sobre-saturada. Las cantidades extras de soluto agregadas a la solución saturada ya no se disuelven, por lo que se dirigen hacia el fondo del recipiente (precipitado). Hay exceso de soluto, pero siemprehay más solvente.

d. Solución concentrada. Es aquella cuya cantidad de soluto es mayor que la del solvente.
MOLARIDAD
La molaridad o concentración molar (M) se define como el número de moles de una sustancia o "soluto" disuelto en 1 litro de solución. La molaridad no debe ser confundida con "molalidad", que es la concentración expresada como moles de soluto por kilogramo de solvente.Algunos ejemplos ayudarán a aclarar el concepto de molaridad y cómo funciona.
Para los propósitos de medición es importante saber qué cantidad de una sustancia se disuelve en un volumen determinado de solución. Esto es lo que los químicos quieren decir con "concentración". La molaridad es la forma más común de expresar la concentración cuando se trabaja con soluciones y reaccionesquímicas. La razón es que los reactivos (elementos o compuestos) se combinan en proporciones de números enteros cuando sus cantidades se expresan en unidades llamadas "moles". Por ejemplo, 2 moles de hidrógeno se combinan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de agua, debido a la reacción química: 2H2 + O2 = 2H2O


NORMALIDAD
La normalidad es la relación entre los equivalentes de unasustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos. La...