Quimica

Profesor (a): Eyra Nidia Ramírez Gallegos

• EL ÁTOMO Y SUS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

Protones (+) Neutrones (+,-) Electrones (-) Núcleo

Alrededor del núcleo

Demócrito (siglo V a. C): La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
(Platón y Aristóteles no lo aceptaron)

John Dalton (1808): “El átomo es la unidad básica de un elemento que puedeintervenir en una combinación química”
(Su teoría marcó el inicio de la química moderna)

Formuló 3 hipótesis en las que se basa su teoría atómica:
1. Todos los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamados átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes de los átomosde todos los demás elementos

La primera hipótesis de Dalton se puede representar de la siguiente manera:

2.- Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto la relación del número de átomos entre 2 de los elementos presentes siempre es un número entero

La relación de átomos del hidrógeno y átomos del oxígeno es 2:1

3.-

Una reacción químicaincluye sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca se crean o se destruyen.

Antoine- Laurent Lavoisier
“La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”

A partir de la teoría de Dalton se realizaron investigaciones (1850) de las que se descubrieron las partículas subatómicas.

EL ELECTRÓN (-)
Se descubrió a partir del estudio de la radiaciónRadiación: Emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ondas Para investigar la radiación se utilizó un tubo de RAYOS CATÓDICOS

TUBO DE RAYOS CATÓDICOS

Cátodo

Ánodo

(--)

A B (+) C

•Tubo de vidrio al cual se le ha sacado todo el aire •Se colocan 2 placas metálicas (ánodo y cátodo) conectadas a una fuente de voltaje •La placa con carga negativa se denomina cátodo yemite un rayo invisible. Este rayo catódico se dirige hacia la placa con carga positiva denominada ánodo la cual atraviesa una perforación y continua su trayectoria hasta el otro extremo del tubo •Cuando dicho rayo alcanza el extremo cubierto por 2 placas cargadas y un electroimán, produce una fuerte fluorescencia ó luz brillante. •Cuando se conecta el campo magnético únicamente (cuando no haycampo eléctrico) los rayos catódicos alcanzan el punto A del tubo •Cuando el campo magnético y el campo eléctrico están desconectados ó ambos conectados, los rayos alcanzan el punto B (se cancelan mutuamente) •Cuando se conecta el campo eléctrico solamente, los rayos alcanzan el punto C del tubo.

De lo anterior se concluye que: Los rayos catódicos son partículas con carga negativa, conocidos comoelectrones. Joseph John Thompson utilizó esta técnica (tubo de rayos catódicos y su teoría electromagnética) para determinar la relación entre la carga eléctrica y la masa del electrón:
-1.76 x 10 ^(8 ) C/g

Thompson ganó el premio Nobel de Física en 1906 por el descubrimiento del electrón.

Millikan (entre 1908 y 1917) encontró la carga del electrón mediante una serie de experimentos:-1.6 x 10 ^(-19 ) C

Y a partir de ahí calculó la masa del electrón:
Masa de un electrón= carga/ (relación carga-masa) Masa de un electrón= (-1.6 x 10 ^(-19 ) C) / (-1.76 x 10 ^(8 ) C/g)

Masa de un electrón= 9.09 x 10 ^(-28 )g

Millikan ganó el premio Nobel de Física en 1923 por el descubrir la carga del electrón.

RADIACTIVIDAD
Wilhelm Conrad Röntgen (1895): • Observó que cuando losrayos catódicos incidían sobre el vidrio y los metales, estos(los rayos catódicos) ocasionaban que emitieran (vidrio y metales) ciertos rayos desconocidos. •Estos rayos atravesaban la materia y producían fluorescencia en algunas substancias. •Estos rayos no estaban constituidos por partículas con carga como los rayos catódicos y no eran desviados de su trayectoria por un imán. •En virtud de su...