quimicaa

3. INTRODUCCIÓN TEÓRICA Una disolución es una mezcla homogénea de las moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias diferentes, que reciben el nombre de componentes de la disolución. La mayoríade las disoluciones que se utilizan contienen dos componentes, a uno de ellos se le llama disolvente y al otro soluto. En general, se llama disolvente al componente que no cambia de estado alrealizarse la disolución, o al que se encuentra en mayor proporción y, se llama soluto a la sustancia minoritaria en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. Las propiedades físicas yquímicas de las disoluciones dependen de las cantidades relativas de soluto y disolvente presentes. Por otra parte, para disponer de la cantidad deseada de un producto que se encuentra en disolución, o paracalcular la cantidad presente de una sustancia dada en una mezcla problema hace falta saber expresar la concentración de las disoluciones. En química, la concentración de una disolución es laproporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución esel resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta. Laconcentración puede expresarse en masa-masa, masa-volumen y volumen-volumen.
Las disoluciones que vamos a utilizar en este curso práctico serán disoluciones líquidas, en las que el disolvente va aser el agua. La concentración de la disolución la vamos a expresar en términos de molaridad. La molaridad, o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución. Serepresenta con la letra M y se expresa en mol/L. M = n / V (L) = moles de soluto / litros de disolución Preparación de disoluciones con material aforado Para preparar una disolución lo primero que...