Quimicas

Cuestionario practica 8

1. Ecuaciones :
* 2Mg + O2 2MgO
* La descomposición por calor es la siguiente:
2KClO3 (s) + calor 2KCl (s) + 3O2 (g)
Seproduce cloruro de potasio y oxígeno molecular
* Zn + 2HCl Cl2 Zn + H2 (g)
* KI + Pb2 NO3 KNO3 + Pb2I
Las sales q se forman son nitrato de potasio y yoduro de plomo(II). pero la q precipita o se obtiene solida es el yoduro de plomo (II). la otra se queda en disolución
* Estudio de las otras reacciones:
* Na2CO3+ 2HCl CO2+ 2NaCl+ H2O * HCl + NaOH NaCl + H2O: reacción de neutralización
* H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl: de doble sustitución
* CuSO₄ + 2 NaOH -> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄:
2.Ejemplos de escuaciones:
* Reacciones de síntesis:
* Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
* SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
* Reacciones de descomposición:
* CaCO3------> CO2 + CaO
* Ca(OH)2 ----> CaO + H2O
* De desplazamiento:
* 2Na + 2HCl --->2 NaCl + H2
* 3 Fe + 4H2O ----> Fe3O4 + 4 H2
* De dobledesplazamiento:
*
*

* De neutralización:
* H2SO3 + Ca (HO)2 ----------> CaSO3 + 2 H2O
* HBr + Ag (HO) ----------------> AgBr + H2O

4 La serie deactividad de los metales es

Litio
Potasio
Calcio
Sodio
Magnesio
Aluminio
Cinc
Cromo
Hierro
Níquel
Estaño
Plomo
Hidrógeno
Cobre
Mercurio
Plata
Platino
OroAplicaciones de la serie de actividad de los metales:
- Cuantos más arriba esté el metal en dicha serie, tanto más reductor será, y por tanto, menos oxidante. Por el contrario,cuanto más abajo esté, más oxidante será (y menos reductor)
- Solo los metales que están por encima del hidrógeno reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno gaseoso.