Quimico

Partiendo de un ácido sulfúrico de densidad 1,68 g/cm3 y 65% en peso, se desea preparar 100 mL de una disolución 2M de H2SO4. Calcular el volumen de ácido sulfúrico concentrado necesario.
Preparamos una disolución disolviendo 54,9 de hidróxido de potasio en la sufiente agua hasta obtener 500 mL de disolución 1,09 cm3. Calcular: a) La molaridad y la molalidad del hidróxido de potasio. b) Elvolumen de disolución de hidróxido de potasio para preparar 500 mL de disolución 0,1 M.
Un gramo de compuesto orgánico, constituido por C H y O, ocupa en condiciones normales un volumen de 747 cm3. Al quemar el gramo de compuesto se obtuvieron 1,46g de CO2 y 0,60g de H2O. Determinar la fórmula molecular del compuesto e indique su nombre.
Calcula la masa atómica del bromo sabiendo que 6,24gde plata reaccionan con bromo formando 10,85g de bromuro de plata.
Un compuesto orgánico contiene 81,81% de C y el 18,19 de H. Cuando se introducen 6,58g de dicho compuesto en un recipiente de 10 litros a 327ºC, se alcanza una presión de 560 mmde Hg. Calcular la fórmula del compuesto.
Se toman 100 mL de una disolución de ácido nítrico, cuya riqueza es del 42% y densidad de 1,85 g/mL , y sediluyen hasta obtener 1 litro de disolución cuya densidad es de 0,854 g/mL. Calcular: a) La fracción molar del ácido b)La molalidad de la disolución resultante
El hierro forma dos cloruros, uno con un 44,20% de Fe y otro con un 34,3% de Fe. Determine la fórmula empírica de ambos.
Calcula la fracción molar de agua y etanol, en una disolución preparada añadiendo 50g de etanol y 100g deagua. ¿Cuál será el % en volumen de etanol en la disolución anterior? La densidad del agua es 1g/cm3. La densidad del etanol es 0,79 g/cm3.
Una disolución acuosa, cuya densidad es 0,990 g/cm3, contiene 20 g de acetona por cada 250 mL de disolución. A) Calcular la molalidad y la fracción molar de acetona en la disolución. B)¿Qué volumen de esta disolución contiene 1 mol de acetona?
Lacomposición centesimal de cierto hidrocarburo es : carbono 82,66%; hidrógeno, 17,34%; La densidad de su vapor a 27ºC y presión de 100 mmHg es de 0,3105 g/L. Hallar su fórmula molecular.
El ácido fluorhídrico tiene habitualmente una concentración del 49% en masa y su densidad relativa es de 1,17g/mL. a)¿Cuál es la molaridad de la disolución? b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución que resulta demezclar 500 mL de este ácido con 1 Litro de ácido fluorhídrico 2M?
En la combustión de 2,37g de carbono se forman 8,69 g de un óxido gaseoso de este elemento. Un litro de este óxido, medido a 1 atm y a 0ºC, pesa 1,98g. Obtenga la fórmula empírica del óxido gaseoso formado. ¿Coincide con la fórmula molecular? Razone la respuesta.
El clorato de potasio se descompone por el calor en cloruro depotasio y oxígeno molecular. ¿Qué volumen de oxígeno a 125 ºC y 1 atm, pueden obtenerse por descomposición de 148g de una muestra que contiene el 87% en peso de clorato de potasio? b) ¿cuántas moléculas de oxígeno se formarán?
Una forma de preparar ácido clorhídrico consiste en calentar cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado. Como subproducto se obtiene sulfato de sodio. ¿qué masa deácido sulfúrico del 90% en peso se necesita para obtener 1 kg de disolución de ácido clorhídrico del 42% de peso?
El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio para dar sulfato de sodio y ácido clorhídrico. Se añaden 50 mL de ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1,835 g/cm3 sobre una muestra de 87 g de cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es completa: a) ¿Qué reactivo seencuentra en exceso, y cuántos moles del mismo quedan sin reaccionar? b) ¿Qué masa de sulfato de sodio se obtiene en la reacción?
En un reactor de 10 L se introducen 2g de Hidrógeno, 8,4g de nitrógeno y 4,8 g de metano, y se lleva la temperatura hasta 100ºC. Los gases no reaccionan entre sí en estas condiciones. a) ¿cuál es la presión parcial de cada uno de los gases? b) ¿Qué presión total se...