Quimico

GUIA Nº 4: ÁCIDOS Y BASES FUERTES



1. Calcular: a) la concentración de iones H+; b) pH de 1 litro de una solución 0,001 M de HCl.R: a) 10-3 M; b) pH = 3
2. Calcular: a) la concentración de iones H+; b) la concentración de iones OH-; c) pH; d) pOH de un litro de una solución de HNO3 2.10-3 M.R: a) 2.10-3 M; b) 5.10-12 M; c) 2,699; d) 11,301.
3. Calcular: a) la concentración de iones H+; b) la concentración de iones OH-; c) pH; d)pOH de un litro de una solución de H2SO4 3.10-4 M.
R: a) 6.10-4 M; b) 1,67.10-11 M; c) pH = 3,22; d) pOH = 10,78.
4. ¿Cuál es la concentración de H+ en unasolución de HNO3 cuyo pH es 3,4?
R: 3,98.10-4 M.
5. ¿Cuáles es la concentraciónMolar de 500 mL de una solución de H2SO4 cuyo pH es 5,2? R: a) 3,16.10-6 M
6. ¿Cuáles son: a) la concentraciónde iones OH-; b) la concentración de iones H+; c) pH; d) pOH de una solución 0,004 M de KOH?
R: b) 4.10-3 M; a) 2,5.10-12 M; d)11,602; c) 2,398.
7. Calcular el pH de una solución de HCl 10-8 M.
R: pH = 6,979.
8.¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 250 ml de una solución de NaOH diluida de pH 9,7?R: a) 0,5 mg.

ÁCIDOS Y BASES DÉBILES

12. El pH de una solución 0,1 M de un ácido débil, HA, es 3. Calcular: a) el grado de ionización de HA en la solución 0,1 M; y b) Ka....