Quimico

PRACTCA DE LABORATORIO II
Olmer Trujillo Gutiérrez , Sergio Daniel Trujillo, Alexander puentes,
Estudiantes de II Semestre en Química. Universidad de la Amazonia.
Cinética química parte I. Laboratorio de Química-. Florencia
(Caquetá). Colombia

Resumen: En el laboratorio del bloque 7, salón 7101, de la universidad de la amazonia, localizada en el municipio de Florencia (Caquetá Colombia),se desarrollo una práctica de cinética química pate uno, viendo la velocidad a la que se producen las reacciones químicas.

Palabras claves: cinética, velocidad

Abstract
In the laboratory of the block 7, living room 7101, of the university of the Amazonia, located in the municipality of Florence (Caquetá Colombia), is a practical development pate one chemical kinetics, seeing the rate atwhich chemical reactions occur.
Introducción:

La cinética química estudia la velocidad a las que se producen las reacciones químicas y los mecanismos a través de los cuales se producen dichas reacciones.
Definición de la velocidad de reacción:
Dada la siguiente reacción química; a A + b B → c C + d D,
donde [A], [B], [C] y [D] son las respectivas concentraciones molaresinstantáneas, se define velocidad de reacción como:
v = - 1 d[A] =
- 1 d[B] = 1d[C] = 1d[D]
a dt b dt c dt d dt
o sea, la variación de la concentración de una sustancia (reactivos o productos) en la unidad de tiempo, teniendo en cuenta los coeficientes estequiométricos.
Catalizadores: son aquellas sustancias que aumentan la velocidad dereacción química.
Los inhibidores tienen un efecto contrario.
Ecuación cinética: expresa la velocidad de una reacción química sobre la base de la concentración de las sustancias actuantes. Por ejemplo en la reacción aA + b B →cC + dD, la ecuación cinética en el instante t, sería:
v = - 1d[A] = k [A] x [B]y
a dt
donde x e y son exponentes determinadosexperimentalmente, que sólo coinciden con los coeficientes estequiométricos cuando la reacción se produce en una sola etapa. La ecuación cinética, por lo tanto, se obtiene, experimentalmente, k es una constante de proporcionalidad,
Llamada constante específica de reacción y solo depende de la temperatura Orden parcial y orden total de una reacción: en la ecuación cinética anterior, x representa el ordenparcial respecto a la sustancia A e y representa el orden parcial respecto de la sustancia B.
La suma de los órdenes parciales da el orden de una reacción u orden total de la reacción. En el ejemplo citado, si x + y = z, z será el orden total de dicha reacción química. Debe aclararse que x
e y pueden ser o no números enteros o pueden también tomar el valor cero.
Molecularidad de una reacciónneta y su relación con el orden total: en algunas reacciones,
la transformación química ocurre en un solo paso; dos moléculas reaccionantes chocan y producen los productos de la reacción, por ejemplo:
NO (g) + O3 (g) → NO2
(g) + O2 (g)
En la mayoría, el camino no es tan simple; por ejemplo en la reacción:
H2O2 + 2 Br + 2 H → Br2 + 2 H2O
La probabilidad de que cincoespecies químicas choquen al mismo tiempo es muy pequeña; en realidad ocurre lo siguiente:
1) H2O2 + Br + H+ → HBrO + H2O
2) HBrO + Br- + H+→ Br2 + H2O
o sea que existen dos procesos; cada uno implica la colisión de tres partículas. Cada uno de esos procesos se denomina proceso elemental y al conjunto de todos ellos se los denomina mecanismo de la reacción y se determinanexperimentalmente. Los procesos elementales se clasifican según el número de moléculas intervinientes o molecularidad y el orden de una reacción, los cuales no tienen por qué ser iguales.
Etapa control o paso determinante de un mecanismo adoptado: si en un mecanismo adoptado, uno de los procesos elementales es mucho más lento que todos los otros, la velocidad resultante será exactamente igual...