quimikca
Páginas: 8 (1825 palabras)
Publicado: 1 de noviembre de 2013
INTRODUCCIÓN.
En esta práctica de titulación de soluciones se parte de una solución conocida de Na2C2O4, ácido sulfúrico y agua destilada. A esta solución se le halla su concentración, para luego poder calcular aproximadamente la concentración del permanganato de potasio.
Una vez que se tiene la concentración aproximada del permanganato de potasio se calcula la concentraciónde una muestra problema con concentración desconocida y con agente reductor, sabiendo esto, se va agregando poco a poco permanganato de potasio, hasta ver que se mantenga el rosa pálido (momento en que las concentraciones son iguales).con él la cantidad de permanganato que se utilizo se puede calcular la concentración en Normalidad y en % peso-volumen de esta muestra desconocida.
Lapreparación de una solución oxidante de concentración conocida para luego realizar una valoración redox o valoración oxido – reductor; entre una solución reductora de concentración desconocida y la solución oxidante preparada, en estas reacciones ocurre simultáneamente la oxidación de la solución reductora y la reducción de la solución oxidante, todo esto se realizo con el fin de determinar laconcentración de la sustancia reductora a partir de la concentración de la solución oxidante.
Un agente reductor es aquel que reduce a las demás sustancias, el se oxida y pierde electrones, en el proceso de reducción el gana electrones; mientras que el agente oxidante es aquel que se encarga de oxidar a las demás sustancias él se reduce y gana electrones mientras que el proceso de oxidaciónpierde electrones.
En esta práctica se emplearan todos los procedimientos experimentales presentes en la misma, para así tratar de realizar un excelente experimento y obtener cálculos muy parecidos o iguales a los teóricos. También se tratara de no cometer ningún tipo de error, para obtener los resultados que queremos, aunque en el laboratorio en margen de error que se puede cometer es muyalto.
OBJETIVOS.
Preparar soluciones a partir de solutos sólidos y solventes puros.
Determinar concentraciones de una solución reductora de Na2C2O4 mediante una solución oxidante de KMnO4.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS.
Hay un gran número de reacciones que implican transferencia de electrones de una forma evidente, y otras, de forma sutil. Sonejemplos de este tipo de reacciones:
Zn + Cu2+ ⇋ Zn2+ + Cu
Zn + 2H+ ⇋ Zn2+ + H2
Las reacciones químicas en las que el estado de oxidación de una o más sustancias cambia, se llaman reacciones de oxidación-reducción (o simplemente redox).
Una reacción de oxidación implica la pérdida de electrones. En cambio la reducción implica la ganancia de electrones. Engeneral las reacciones de oxidación y reducción comprenden la transferencia de electrones de un átomo que se oxida a un átomo que se reduce. La transferencia de electrones que ocurre en la reacción del ejemplo (2) produce energía en forma de calor; la reacción está termodinámicamente “favorecida” y procede en forma espontánea. La transferencia de electrones que ocurre durante las reacciones deoxidación-reducción también se puede utilizar para producir energía en forma de electricidad. En otros casos utilizamos la energía eléctrica para que ocurran determinados procesos químicos que no son espontáneos. La rama de la química que se refiere a las relaciones entre electricidad y reacciones químicas es la electroquímica.
Conjuntos de reglas utilizadas para asignar estados de oxidaciónen los elementos en moléculas poliatómicas:
El estado de oxidación de todos los elementos puros en cualquier forma alotrópica es cero.
El estado de oxidación del oxígeno es -2 en todos sus compuestos, excepto en los peróxidos como el H2O2 y el Na2O2, en que es –1.
El estado de oxidación del hidrógeno es +1 en todos sus compuestos, excepto en los que forma con los...
En esta práctica de titulación de soluciones se parte de una solución conocida de Na2C2O4, ácido sulfúrico y agua destilada. A esta solución se le halla su concentración, para luego poder calcular aproximadamente la concentración del permanganato de potasio.
Una vez que se tiene la concentración aproximada del permanganato de potasio se calcula la concentraciónde una muestra problema con concentración desconocida y con agente reductor, sabiendo esto, se va agregando poco a poco permanganato de potasio, hasta ver que se mantenga el rosa pálido (momento en que las concentraciones son iguales).con él la cantidad de permanganato que se utilizo se puede calcular la concentración en Normalidad y en % peso-volumen de esta muestra desconocida.
Lapreparación de una solución oxidante de concentración conocida para luego realizar una valoración redox o valoración oxido – reductor; entre una solución reductora de concentración desconocida y la solución oxidante preparada, en estas reacciones ocurre simultáneamente la oxidación de la solución reductora y la reducción de la solución oxidante, todo esto se realizo con el fin de determinar laconcentración de la sustancia reductora a partir de la concentración de la solución oxidante.
Un agente reductor es aquel que reduce a las demás sustancias, el se oxida y pierde electrones, en el proceso de reducción el gana electrones; mientras que el agente oxidante es aquel que se encarga de oxidar a las demás sustancias él se reduce y gana electrones mientras que el proceso de oxidaciónpierde electrones.
En esta práctica se emplearan todos los procedimientos experimentales presentes en la misma, para así tratar de realizar un excelente experimento y obtener cálculos muy parecidos o iguales a los teóricos. También se tratara de no cometer ningún tipo de error, para obtener los resultados que queremos, aunque en el laboratorio en margen de error que se puede cometer es muyalto.
OBJETIVOS.
Preparar soluciones a partir de solutos sólidos y solventes puros.
Determinar concentraciones de una solución reductora de Na2C2O4 mediante una solución oxidante de KMnO4.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS.
Hay un gran número de reacciones que implican transferencia de electrones de una forma evidente, y otras, de forma sutil. Sonejemplos de este tipo de reacciones:
Zn + Cu2+ ⇋ Zn2+ + Cu
Zn + 2H+ ⇋ Zn2+ + H2
Las reacciones químicas en las que el estado de oxidación de una o más sustancias cambia, se llaman reacciones de oxidación-reducción (o simplemente redox).
Una reacción de oxidación implica la pérdida de electrones. En cambio la reducción implica la ganancia de electrones. Engeneral las reacciones de oxidación y reducción comprenden la transferencia de electrones de un átomo que se oxida a un átomo que se reduce. La transferencia de electrones que ocurre en la reacción del ejemplo (2) produce energía en forma de calor; la reacción está termodinámicamente “favorecida” y procede en forma espontánea. La transferencia de electrones que ocurre durante las reacciones deoxidación-reducción también se puede utilizar para producir energía en forma de electricidad. En otros casos utilizamos la energía eléctrica para que ocurran determinados procesos químicos que no son espontáneos. La rama de la química que se refiere a las relaciones entre electricidad y reacciones químicas es la electroquímica.
Conjuntos de reglas utilizadas para asignar estados de oxidaciónen los elementos en moléculas poliatómicas:
El estado de oxidación de todos los elementos puros en cualquier forma alotrópica es cero.
El estado de oxidación del oxígeno es -2 en todos sus compuestos, excepto en los peróxidos como el H2O2 y el Na2O2, en que es –1.
El estado de oxidación del hidrógeno es +1 en todos sus compuestos, excepto en los que forma con los...
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