Qumica Industrial 2 Rep1

Química industrial
OBJETIVO:
El alumno determinara el valor de la relación cp/cv para el aire, por método de Clement y Desormes.
INTRODUCCION:
La termoquímica es parte de un amplio tema llamado termoquimico que es el estudio de la interconversion del calor y otras formas de energía.se examinan los cambios en el estado de un sistema,que se define por los valores de todas sus propiedadesmacroscópicas importantes,como son la composición,energía,temperatura,presión y volumen.es decir que cuando cambia el estado de un sistema solo depende de el final y el inicial y no de cómo se efectuo el cambio.
La primera ley de la termodinámica (basada en la ley de la conservación de la energía probado sencillamente el cambio interno de un sistema entre su estado inicial y final
ΔE=Ef-EiGeneralmente se estudian los cambios asociados al sistema (como un matraz de ractivos y producto) y no los alrededores aun forma mas útil de la primera ley es:ΔE=Q +W
Esta ecuación establece que el cambio en la energía interna de un sistema ΔE es la suma del intercambio de calor Q entre el sistema y los alrededores y el trabajo W realizado sobre o por el sistema. Se observa que Q es positivo para un proceso endotérmico y negativo para el trabajo ejecutado por un sistema a los alrededores.
El proceso reversible de la termodinámica se facilita conla introducción especial de proceso, donde no ay flujo caracterizado como reversible. Un proceso es reversible cuando su dirección puede invertirse en cualquier punto por un cambio infinitesimal en las condiciones externas.
En resumen un proceso reversible no tiene fricción nunca sale de el equilibrio mas que la manera di, y por tanto, recorre una sucesión de estados de equilibrio, la direcciónde el proceso puede invertirse en cualquier punto median un cambio diferencial en las condiciones externas, haciendo que el proceso vuelva a recorrer su trayectoria resultando el estado inicial del sistema y sus alrededores.
La capacidad calorífica constituye ala idea que un cuerpo tiene una capacidad para el calor, entre mas pequeño se al cambio de temperatura en un cuerpo provocado por latransferencia de una cantidad de calor de, mayor es su capacidad.
Un proceso adiabático es aquel donde no existe transferencia de calor entre el sistema y sus alrededores: esto dQ= 0
Desarrollando la primera ley de la termodinámica en procesos adiabáticos para temperatura y volumen para un proceso adiabático mecánicamente reversible donde participa un gas ideal con capacidades caloríficasconstantes.

La suposición de que γ es constante para un gas ideal equivale ala suposición de que las capacidad caloríficas mismas son constantes . esta es la única manera en que el coeficiente Cp/Cv= γ y la diferencia Cp-Cv=R sean ambos constantes sin embargo, puesto que tanto Cp como Cv aumentan con la temperatura du cociente “ es menos sensible ala temperatura que las propias capacidadescaloríficas

RELACION ENTRE Cp y Cv:
Para un determinado cambio d estado en un sistema que sufre un cambio definido de temperatura dT,el calor transferido desde el entorno puede tener diferentes valores, puesto que depende de la trayectoria del cambio de estado. Para lograr un aumento de es la temperatura de un grado se necesita transferir mas calor en un proceso a presión constante que enuno a volumen constante.
cpcv=γ

CAMBIOS ADIABATICOS DE ESTADO
Si no ay flujo de calor durante un cambio de estado dQ=0 y este cambio es adiabático. por experimentación nos aproximamos a esta condición adiabática cubriendo el sistema con un material aislante o mediante un recipiente de vacio. Para un cambio adiabático, de estado como dU= -dW
O para un cambio finito de estado...