Qumica

A 298,2 K la energía libre tipo de disolución del MgCl2.6H2O es -6180 cal.mol-1 y las energías libres tipo de formación del MgCl2.6H2O, H2O y Cl-(aq), son -505,419 cal.mol-1, -56,693 cal.mol-1 y-31,340 cal.ion-gr-1 respectivamente. Calcular la energía libre tipo de formación del ión magnesio en disolución acuosa a dicha temperatura.

A la presión de 10atm y temperatura de 1482.53K, lacomposición de equilibrio del vapor de sodio es: 71.30% en peso de monómero y 28.70% de dimero. Calcular Kp para la reacción 2Na(g) ↔ Na2(g) en las condiciones dadas.

En un recipiente de 0,4 l se introduce1 mol de N2(g) y 3 mol de H2(g) a la temperatura de 780K. Cuando se establece el equilibrio para la reacción N2 + 3H2 ↔ 2NH3, se tiene una mezcla con un 28% en mol de NH3. Determinar:
a) El númerode moles de cada componente en el equilibrio
b) La presión final del sistema
c) El valor de KP

Se introducen 0,15 moles de O2(g) en un recipiente vacío, y cuando se alcanza el equilibrio a 3700K y895 Torr, se encuentran 0,1027 moles de O(g). Calcule KºP y ΔGº para la reacción O2(g)↔2O(g) a 3700K. Supónganse gases ideales.

Una mezcla de 11,02 mol de H2S y 5,48 mol de CH4 se introdujo en unrecipiente vacío junto con un catalizador de Pt, estableciendose el equilibrio:
2H2S(g) + CH4(g)↔4H2(g) + CS2(g)
a 700ºC y 762 torr. La mezcla de reacción se separó del catalizador y se enfriórápidamente hasta la temperatura ambiente, a la cual las velocidades de la reacción directa e inversa son despreciables. Al analizar la mezcla de la reacción se encontraron 0,711 mol de CS2. Calcule Kpo yΔGo para la reacción a 700ºC

Suponga un sistema que contiene inicialmente 0.3 moles de N2O4(g) y 0.5 moles de NO2(g), en el que se establece el equilibrio : N2O4(g) → 2NO2(g) a 25ºC y 2 atm. Calcularla composición en el equilibrio.
Datos: ΔGºf,298K (N2O4(g)) = 97.89 KJ/mol; : ΔGºf,298K (NO2(g)) = 51.31 KJ/mol

La Kp correspondiente a la reacción Fe3O4(s) + CO(g)↔3FeO(s) + CO2(g) es 1,15...