Qumica

Química I
1. EXPLIQUE
• La Ley de Amagat o Ley de los Volúmenes Parciales de 1880 establece que en una mezcla de gases, cada gas ocupa su volumen como si los restantes gases no estuvieran presentes. El volumen específico de un determinado gas en una mezcla se llama volumen parcial (v). El volumen total de la mezcla se calcula simplemente sumando los volumenes parciales de todos los gases que lacomponen.

Esta es la expresión experimental del volumen como una magnitud extensiva. La expresión recibe su nombre de Emile Amagat.
• La Ley de Graham, formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades.

Siendo v las velocidades y δ las densidades.
Efusión es elflujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros.
Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos.
• La ecuación de Van der Waals es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y confuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der Waals. La ecuación, cuyo origen se remonta a 1873, debe su nombre aJohannes Diderik van der Waals, quien recibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuación de estado para gases y líquidos, la cual está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas.
• Las disoluciones son mezclashomogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
• La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidadde tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años,1 pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
2. Elaborar un cuadro sinóptico
• la diferencia principal es que en la mezcla heterogenea se pueden distingir los componentes (como en la arena de playa que se puedeapreciar la sal o agua y aceite) y en la homogenea no (como el bronce)
• Mezclas heterogéneas: no son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad.
• Mezclas homogéneas: son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al ultramicroscopio) ypresentan iguales propiedades y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones.
3. elabore un cuadro en donde se definan las diferencias entre disoluciones, coloides, suspensiones
DISOLUCIONES, SUSPENCIONES COLOIDES
Mezcla homogénea en la que los constituyentes no pueden separarse por procedimientos mecánicos y cadaporción de la solución es idéntica a otra; por esa razón son llamadas soluciones verdaderas. Mezcla heterogénea en la cual una sustancia está dividida en partículas pequeñas y se encuentran dispersas a través de una segunda sustancia. S e divide en Emulsión: Coloide de 2 líquidos que no se pueden ver a simple vista pero que se pueden separar. Gel: Coloide en el cual las partículas de un sólido sedispersan en un líquido. Aerosol: Coloide en el cual las partículas de un sólido o liquido están suspendidas en un gas. Mezcla heterogénea en la cual una de las partes es un líquido. Ejemplos de disoluciones, coloides y suspensiones que usé o ingerí en vida cotidiana durante las vacaciones


4.en que consiste:
• la solubilidad consiste en un proceso químico-físico que está sometido a...