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ELECTROLITICA.
La conductividad de una solución de electrolito es una medida de su capacidad para conducir la electricidad. La unidad SI de conductividad es el siemens por metro (S/m).
Las medidasde conductividad se utilizan de forma rutinaria en muchas aplicaciones industriales y medioambientales como un modo rápido, barato y fiable de medir el contenido iónico en una solución.1 Por ejemplo,la medida de la conductividad del producto es un modo típico de supervisar instantánea y continuamente la tendencia del funcionamiento de los sistemas de purificación del agua.
En muchos casos, laconductividad está directamente vinculada a la cantidad de sólidos totales disueltos (TDS). El agua des ionizada de alta calidad tiene una conductividad de 5,5 μS/m, el agua potable típica en el rangode 5-50 mS/m, mientras que el agua de mar cerca de 5 S/m.2 (es decir, la conductividad del agua de mar es un millón de veces mayor que el agua des ionizada).
La conductividad se determinahabitualmente midiendo la resistencia AC de una solución entre dos electrodos. Las soluciones diluidas siguen las leyes de Kohlrausch de la dependencia de la concentración y la aditividad de las concentracionesiónicas.

ELECTROLITICA
Se denomina celda electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediantecorriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
Los electrolitospueden ser ácidos, bases o sales.
Al proceso de disociación o descomposición realizado en la célula electrolítica se le llamaelectrólisis.

En la electrólisis se pueden distinguir tres fases:

•Ionización - Es una fase previa antes de la aplicación de la corriente y para efectuar la sustancia a descomponer ha de estar ionizada, lo que se consigue disolviéndola o fundiéndola.
• Orientación- En esta fase, una vez aplicada la corriente los iones se dirigen, según sucarga eléctrica, hacia los polos (+) ó (-) correspondiente
• Descarga - Los iones negativos o aniones ceden electrones...