qumica
Páginas: 4 (798 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2013
TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE DISOLUCIÓN
OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1. Conocerá el concepto sobre el cual se basa el funcionamiento de las compresas instantáneas “frías” o “calientes”.
2.Determinará si la entalpia de disolución (∆Hd) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos.
3. Cuantificará lasvariaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua.
4. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución dediferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua.
INTRODUCCION
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto alrequerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.
Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos seproduce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas segúnque liberen o requieran calor.
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a latemperatura de la reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas.
Para estudiar desde unpunto de vista termodinámico una reacción química, se considera que el estado inicial lo constituyen los reactivos puros y separados, y el estado final lo constituyen los productos de reacción, tambiénpuros y separados. Las propiedades termodinámicas de cada sustancia son diferentes, por lo que una reacción química va acompañada de un cambio en las funciones termodinámicas del sistema.
La...
OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1. Conocerá el concepto sobre el cual se basa el funcionamiento de las compresas instantáneas “frías” o “calientes”.
2.Determinará si la entalpia de disolución (∆Hd) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos.
3. Cuantificará lasvariaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua.
4. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución dediferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua.
INTRODUCCION
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto alrequerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.
Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos seproduce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas segúnque liberen o requieran calor.
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a latemperatura de la reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas.
Para estudiar desde unpunto de vista termodinámico una reacción química, se considera que el estado inicial lo constituyen los reactivos puros y separados, y el estado final lo constituyen los productos de reacción, tambiénpuros y separados. Las propiedades termodinámicas de cada sustancia son diferentes, por lo que una reacción química va acompañada de un cambio en las funciones termodinámicas del sistema.
La...
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