Química Analítica

1
QUÍMICA ANALÍTICA - CAPÍTULO 1
REACCIONES IÓNICAS, ECUACIONES IÓNICAS
1. Introducción
Los objetivos de las ecuaciones químicas son: a) identificar reactivos y productos; b)
indicar la relación entre el número de moléculas o iones con que cada sustancia participa en la
reacción.
En este curso se estudiarán reacciones entre iones o moléculas en solución acuosa;
la forma más adecuada pararepresentar simbólicamente este tipo de reacciones es por medio de las
llamadas ecuaciones iónicas. Para eso cada reactivo y producto es representado por la fórmula que
mejor interpreta su estado en solución acuosa, que en general difiere de la fórmula que lo representa
en estado puro; por ejemplo, como el cloruro de sodio es un electrolito fuerte, que está totalmente
ionizado en agua, seescribe Na+ + Cl− y no NaCl. En otras palabras, para escribir ecuaciones iónicas
se requiere un conocimiento previo acerca de las propiedades de las sustancias, básicamente si se
trata de un no-electrolito, de un electrolito fuerte o de un electrolito débil, si es soluble o insoluble en
agua, y si es oxidante, reductor, o electroquímicamente inerte.
Para que se considere que ha ocurrido unareacción iónica al menos un tipo de ión
debe desaparecer o aparecer en solución durante el transcurso de la reacción. Así, si mezclamos
soluciones de sulfato de sodio y cloruro de potasio, uno esta tentado a escribir
2Na + + SO 2− + 2K + + 2Cl −
4

2K + + SO 2 − + 2Na + + 2Cl −
4

dado que el sulfato de sodio y el cloruro de potasio son electrolitos fuertes y los posibles productos,
sulfato depotasio y cloruro de sodio, también lo son. Pero esa ecuación sólo muestra a las mismas
partículas a ambos lados de las flechas de reacción, sólo que escritas en diferente orden. No ha
ocurrido ninguna reacción química; tan sólo hemos preparado una mezcla de los 4 iones.
En realidad para considerar que ha ocurrido una reacción iónica la concentración de
alguna especie iónica tiene que haberexperimentado una importante variación, de varios órdenes de
magnitud, ya que su desaparición total, absoluta, no es posible. Si se adiciona un ligero exceso de
ácido clorhídrico sobre una solución 10-1 M de nitrato de plata (ambos electrolitos fuertes) se formará
cloruro de plata (electrolito fuerte muy poco soluble) y la concentración del ión plata caerá hasta
valores del orden de 10-5 M; osea variará 4 órdenes de magnitud. Pero no desaparecerá totalmente
de la solución, pues la insolubilidad absoluta no existe. Esta es una típica reacción iónica.
La eliminación de iones del seno de la solución puede suceder de tres formas
diferentes:
a. Por formación de un precipitado; es el caso típico del ejemplo anterior, que
adelantando resultados escribiremos
−
Ag+ + NO3 + Cl− + H+

−AgCl ↓ + NO3 + H+

Luego veremos que como los iones NO3− y H+ son simples espectadores, sin participación directa en
la reacción, se los omite al escribir la ecuación iónica:

Ag+ + Cl−

AgCl ↓

Desde el punto de vista de la ecuación iónica, daría lo mismo adicionar cloruro de sodio sobre una
solución de perclorato de plata.
b. Por formación de un electrolito pobremente ionizado; porejemplo, adicionando
ácido clorhídrico sobre una solución de acetato de sodio (electrolito fuerte) se forma ácido acético
(electrolito débil):
−
Na + + CH3 CO 2 + H + + Cl −

HCH3 CO 2 + Na + + Cl −

Los iones acetato desaparecen (su concentración cae varios órdenes de magnitud); la ecuación
iónica se escribe así:
−
CH 3 CO 2 + H +

HCH 3 CO 2

Química Analítica – Capítulo 1

c.Por oxidación o reducción; si agregamos dicromato de potasio (electrolito fuerte,
oxidante) sobre una solución de ácido sulfuroso (electrolito débil, reductor) que ha sido acidificada
con un ácido fuerte (HCl, por ejemplo):
=
2K + + Cr2 O 7 + 3H 2 SO 3 + 2H + + 2Cl −

=
2Cr +3 + 3SO 4 + 2K + + 2Cl −

Estos ejemplos muestran la necesidad de conocer algunas propiedades de las sustancias...