Química

1. Determine el número de oxidación del azufre en la molécula del acido sulfúrico. H2SO4

H S O
.

2. Si en una reacción química se calculó que el rendimiento teóricoes de 55 gr y la cantidad real de producto que se obtuvo fue de 12.25 gr ¿Cuál es el rendimiento porcentual?

3. Para la siguiente ecuación se tienen las siguientes cantidades, 60 gr Agua y 50 grde Trióxido de Azufre (SO3) para producir Acido Sulfúrico (H2SO4) ¿Cuál es el reactivo limitante?

SO3 + H2O H2SO4

4. Utilizando la ecuación de la combustión de laglucosa, y considerando que un mol de glucosa: libera 2540 Kj, calcular la energía que en Kilojoules libera el metabolismo en 55 gr. de glucosa.

C6H12O6+ 6O2 → 6CO2 + 6 H2O

5. Calculen el porcentajede masa/ masa de la siguiente disolución:
4.30 gr. de cloruro de potasio que se disuelven en 52.5 gr de agua.

6. Determine el número de oxidación del azufre en la molécula del acidosulfúrico. HNO3

H N O
.

7. En la siguiente ecuación química ¿Cuáles son los elemento que sufren oxidación - reducción?
K2Cr2O7 + S + H2OKOH + Cr2O3 + SO2
.

8. .Calculen el porcentaje de masa/volumen de la siguiente disolución: Una solución de sulfato de sodio, si se disuelven 46 gr de esta soluciónen 100 ml de agua. Densidad sulfato de sodio: 2.68 gr/ml.

Procedimientos:

1. H 2 x 1 = 2
S 1 x 6 = 6
O 4 x -2 = -8

2. Datos : Teórico = 55 gr , Real = 12.25 grPorcentual = 12.25 gr X 100 = 22.27 %
55 gr

3. 60 gr H2O 1 mol H2O = 3.33 mol H2O 1 mol H2SO4 = 3.33 mol H2SO4
18 gr H2O1 mol H2O

50 gr SO3 1 mol SO3 = 0.625 mol SO3 1 mol H2SO4 = 0.625 mol H2SO4
80 gr SO3 1 mol SO3

 SO3...