química

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.
PROPIEDADESFÍSICAS DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS:
• Son sustancias que presentan enlace iónico.
• Buenos conductores de calor.
• Su punto de ebullición y fusión son altos.
• Presentan: dureza y son insolubles en agua y en compuestos orgánicos.
• Buenos conductores de electricidad (se dan entre un compuesto metálico y uno no metálico).
• Formados por sales y óxidos.
• Cuando son sólidos se forman redescristalinas, esto se debe a la falta de movilidad entre iones.
REGLAS PARA FORMULAR Y NOMBRAR A LOS COMPUESTOS QUIMICOS INORGANICOS.
Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El restode los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejanteen presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

LAS UNIDADES Y LOS FACTORES DE CONVERSION DE LOSCOMPUESTOS.
• Unidades químicas y factores de conversión
- Peso atómico y peso molecular
El peso atómico (símbolo: Ar) es una cantidad física adimensional definida como la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. El término es utilizado generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, publicadoa intervalos regulares por la International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) y se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales. Estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etc. La expresión "masa atómica relativa" también puede ser utilizada para describir esta cantidad física, y enconsecuencia el uso continuado del término "peso atómico" ha atraído una controversia considerable desde por lo menos la década de 1960 .
Los pesos atómicos, a diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales) no son constantes físicas y varían de muestra a muestra. Sin embargo, son suficientemente constantes en muestras "normales" para ser de importancia fundamental enquímica.La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando lasmasas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u igual 1) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u igual 16) * nº de átomos de O (1) --> 2x1=2+16=18. Si es más de 5 se le suma 1. EJEMPLO: oxigeno su número masico es: 15.9994 = 16
La masa molecular, al igual que la masa...