radiactividad

Objetivo general
Observar los espectros de emisión de los diferentes elementos e identificar un elemento en particular.

Introducción
En 1913, Niels Bohr propuso una teoría para la estructura electrónica del átomo de hidrogeno que explicaba el espectro de líneas de este elemento.
Los espectros de emisión de observan cuando un rayo de luz atraviesa un prisma, el rayo se desvía o se refracta;la refracción depende de la longitud de onda. Una onda con una longitud de onda corta se desvía más que una con longitud de onda larga. Debido a que la luz blanca ordinaria está formada por ondas con todas las longitudes de onda en el espectro visible, un rayo de luz blanca se esparce en una banda ancha llamada espectro continuo o arcoíris de colores.
Observar los espectros de emisión de losdiferentes elementos e identificar un elemento en particular.

Introducción
En 1913, Niels Bohr propuso una teoría para la estructura electrónica del átomo de hidrogeno que explicaba el espectro de líneas de este elemento.
Los espectros de emisión de observan cuando un rayo de luz atraviesa un prisma, el rayo se desvía o se refracta; la refracción depende de la longitud de onda. Una onda conuna longitud de onda corta se desvía más que una con longitud de onda larga. Debido a que la luz blanca ordinaria está formada por ondas con todas las longitudes de onda en el espectro visible, un rayo de luz blanca se esparce en una banda ancha llamada espectro continuo o arcoíris de colores. Lo mismo ocurre cuando la luz del sol atraviesa una gota de lluvia. Los diferentes colores de la luzrepresentan longitudes de onda distintas. La luz blanca no es otra cosa más que la combinación de todos los colores sin espacios vacíos, el violeta se convierte en azul, el azul en verde y así sucesivamente.
Cuando los gases o vapores de una sustancia química se calientan en un arco eléctrico o en un mechero de bunsen, se produce luz. Si un rayo de esta luz se pasa a través de un prisma, se produceun espectro de líneas. Este espectro está formado por un número limitado
de líneas coloreadas, cada una de las cuales corresponde a diferentes longitudes de onda de luz.
El espectro de líneas de un elemento es característico de ese elemento y sirve para identificarlo. No todas las líneas del espectro de un átomo son visibles, algunas de ellas se aparecen como radiación infrarroja oultravioleta.
Cuando los átomos se calientan en un arco eléctrico o mechero de bunsen, los electrones absorben energía y pasan a niveles exteriores, los que son estados energéticos superiores. Se dice entonces que los átomos están en estado excitado.
En la práctica que realizaremos a continuación se observaran los espectros de emisión de algunos elementos químicos, como los son: cloruro de litio, clorurode potasio, cloruro de sodio, cobre, cloruro de cobalto y estroncio.
Podremos observar los diferentes colores de resultado de poner el elemento al fuego y elevarlo a altas temperaturas, podremos ver unos colores a simple vista y también con el aparato que es para ver la emisión que producen, después compararemos los resultados y discutiremos los colores observados.
Objetivo general
Observarlos espectros de emisión de los diferentes elementos e identificar un elemento en particular.

Introducción
En 1913, Niels Bohr propuso una teoría para la estructura electrónica del átomo de hidrogeno que explicaba el espectro de líneas de este elemento.
Los espectros de emisión de observan cuando un rayo de luz atraviesa un prisma, el rayo se desvía o se refracta; la refracción depende de lalongitud de onda. Una onda con una longitud de onda corta se desvía más que una con longitud de onda larga. Debido a que la luz blanca ordinaria está formada por ondas con todas las longitudes de onda en el espectro visible, un rayo de luz blanca se esparce en una banda ancha llamada espectro continuo o arcoíris de colores. Lo mismo ocurre cuando la luz del sol atraviesa una gota de lluvia. Los...