Reaccion De Al + H2So4

María Elvira Herrera Rocha
Patricia Valeria Aranda Zamora
Reporte Final
3°A Químico Industrial

Introducción: Las características del aluminio como metal indican que es un metal muy reactivo. Sin embargo, cuando se hace reaccionar una hoja de aluminio comercial de envolver alimentos con ácido sulfúrico, un ácido muy fuerte, no se produce reacción aparente. La reacción sí se produce, demanera muy intensa, cuando se ataca el aluminio con ácido clorhídrico.
se preparan dos mezclas, a) de cloruro de cobre(II) con ácido clorhídrico diluido, y otra b) de sulfato de cobre(II) con ácido sulfúrico diluido. A cada una de esta disoluciones se añade una hoja de aluminio de uso doméstico . En la mezcla a) se produce una reacción violenta, desaparece el aluminio, aparecen trazas rojizas delcobre y  gases que se identifican como hidrógeno y vapor de agua. En la mezcla b) no hay reacción. Al añadir un poco de ácido clohídrico a b), se producen los mismos resultados que en a).
Cuando el aluminio metálico se pone en contacto con el aire, en la superficie se forma muy rápidamente una capa de óxido de aluminio(III). Esta capa protege al metal y hace que no reaccione, incluso con ácidos tanfuertes como el sulfúrico. El ataque del ácido clohídrico no se debe al poder ácido, sino a los iones cloruro, que reaccionan con la capa protectora de óxido y la eliminan. Una vez eliminada la capa de pasivación, el metal ya puede ser atacado, tanto por el ácido, como por oxidación-reducción con el cobre(II) de la disolución.
El conjunto de las reacciones es exotérmico. En los recipientes seproduce una gran cantidad de calor y emisión de gases y vapores.
PROCEDIMIENTO:

Ácido clorhídrico 12M , HCl, 10 mL

Aluminio (lámina) , Al ,2 láminas de aluminio comercial de envolver, de 20cmx20cm

Ácido sulfúrico 6M  H2SO4, 10 mL

Sulfato de cobre(II) pentahidrato 1M, CuSO4. 5 H2O ,  20 mL

Cloruro de cobre(II) dihidrato 1M, CuCl2. 2 H2O ,  20 mL

Las imágenes muestran los productosque se usarán en este experimento. Amplíelas haciendo clic sobre ellas.

La disolución de ácido clorhídrico 12M es la comercial habitual en el laboratorio, de HCl al 37 %.

Se preparan 100 mL de  ácido sulfurico 6M diluyendo 34 ml del ácido comercial (98%) en 50 mL de agua destilada. Se deja enfriar y se diluye con agua destilada hasta 100 mL. 

Se preparan 100 mL de disolución 1M de clorurode cobre(II) diluyendo 17 g del cloruro de cobre(II) dihidrato comercial en  80 mL de agua destilada, agitando hasta disolver la sal y diluyendo finalmente hasta 100 mL con agua destilada.

Se preparan 100 mL de disolución 1M de sulfato de cobre(II) disolviendo 25 g del sulfato de cobre(II) pentahidrato comercial en 80 mL de agua destilada, agitando hasta disolver la sal y diluyendo hasta 100 mLcon agua destilada.
Tras preparar las disoluciones, se preparan 20 ml de la disolución del cloruro de cobre(II) 1M en un vaso de precipitados, y en otro vaso los 20 mL de disolución 1M de sulfato de cobre(II). Asimismo se preparan en un vaso los 10 mL de disolución 12M de HCL y en otro vaso los 10 mL de disolución 6M de ácido sulfúrico.
1) Se vierten los 20 mL de disolución azul de sulfatode cobre(II) en el matraz 
2)  Y posteriormente el ácido sulfúrico sobre la disolución del sulfato. No se observa reacción aparente.
3) Se vierten en el matraz de la izquierda los 20 mL de la disolución de cloruro de cobre(II).
4) Y luego el ácido. Tampoco se observa reacción en este matraz.
5) Se agitan suavemente ambos matraces para homogeneizar las disoluciones.
6) Se añadenlas láminas plegadas de aluminio. En el matraz con el sulfato-sulfúrico no hay reacción aparente. En el matraz con el cloruro-clorhídrico sucede una intensa reacción, con desprendimiento de gases y vapores.
7) La reacción avanza y en el matraz de la izquierda desaparece el tono verdoso de la disolución de cloruro. Aparecen muestras  de cobre rojizo que es más evidente en la superficie de la...