reaccion quimica

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y susenlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida alreaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. Noobstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, lacarga eléctrica y la masa total.
Índice
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1Fenómeno químico
2Tipos de reacciones2.1Reacciones de la química inorgánica
2.2Reacciones de la química orgánica
3Factores que afectan la velocidad de reacción
4Rendimiento químico
5Grado de avance de la reacción y afinidad
6Véase también
7Referencias
8Enlaces externos
Fenómeno químico[editar]
Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustanciasintervinientes cambian su composiciónquímica al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los átomos de valencia llamados electrones de los átomos (enlace químico) de las sustancias intervinientes.
En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayoría.
Lasustancia sufre modificaciones irreversibles, por ejemplo: Un papel al ser quemado no se puede regresar a su estado original. Las cenizas resultantes fueron parte del papel original, y han sido alteradas químicamente.
Véanse también: Combustión y Corrosión.
Tipos de reacciones[editar]
Reacciones de la química inorgánica[editar]
Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postulardos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo podemos clasificarlas de acuerdo con los siguientes tres criterios:
Punto de vista estructural
Nombre
Descripción
Representación
Ejemplo
Reacciones de síntesis ode combinación
: Donde los reactivos se combinan entre sí para originar un producto diferente
Se representan mediante la ecuación: A+B→C
Donde A y B son reactivos cuales quiera y C el producto formado.
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacciones de descomposición(pueden ser de 2 tipos):
1. Reacción de descomposición simple:Una una sustancia compuesta se desdobla en sus componentes .
2. Reacción dedescomposición mediante un reactivo:En este caso una sustancia requiere de un reactivo para su descomposición.
1. Es la reacción inversa a la síntesis donde: A → B+C. Donde A es un compuesto y se descompone en los reactivos que lo componen “B+C”
2. Se representa por AB + C → AC + BC, donde el compuesto químico AB reacciona con el reactivo C, para originar los compuestos químicos AC y BC.
1. CO2(g) →CO2(g) C(s) + O2(g)
2. 2 ZnS (S) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (S) + 2 SO2 (g)
Reacciones de sustitución o desplazamiento
Una sustancia sustituye el lugar de alguno de los componentes de los reactivos, de tal manera que el componente sustituido queda libre.
Se representa por la ecuación: AB +C → AC + B, donde el compuesto químico AB reacciona con el reactivo C para formar el compuesto químico AC y liberar...