reaccion y oxidoreduccion

Reacción de oxidoreducción
Agente oxidante
Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estasreacciones, el compuesto oxidante se reduce.
Básicamente:
El oxidante se reduce, gana electrones.
El reductor se oxida, pierde electrones.
Todos los componentes de la reacción tienen un número deoxidación.
En estas reacciones se da un intercambio de electrones.
Ejemplo de reacción redox
La formación del óxido de hierro es una clásica reacción redox:

En la ecuación anterior,el hierro (Fe) tiene un número de oxidación 0 y al finalizar la reacción su número de oxidación es +3. El oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de oxidación es de -2. Las reaccionesanteriores pueden entenderse como dos semirreacciones simultáneas:
1. Semirreacción de oxidación: 
2. Semirreacción de reducción: 
El hierro (II) se ha oxidado debido a que su número de oxidaciónse ha incrementado y actúa como agente reductor, transfiriéndole electrones al oxígeno, el cual disminuye su número de oxidación (se reduce) aceptando los electrones de la meta.
Significativosalternativos
Debido a que la reacción de oxidación está tan extendida (explosivos, síntesis química, corrosión), el término oxidante ha pasado a adquirir múltiples significados. En una definición, eloxidante recibe electrones de un reactivo. En este contexto, el oxidante se denomina aceptor de electrones. Un oxidante clásico es el ion ferroceno [Fe (C5H5)2]+, el cual puede aceptar un electrón ytransformarse en ferroceno Fe (C5H5)2. El mecanismo de transferencia electrónica es de gran interés, y puede ser descrito como de esfera interna o externa. En otra acepción más coloquial, eloxidante transfiere átomos de oxígeno al sustrato. En este contexto, el oxidante puede ser descrito como un agente oxigenante o un agente de transferencia de átomos de oxígeno. Algunos ejemplos son el...