Reacciones Química - Universitario

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Y BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS DEL MÉTODO ION ELECTRON


Reacciones Químicas: Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre loscuerpos reaccionantes.
Características:
Formación de precipitados.
Formación de gases acompañados de cambios de temperatura.
Desprendimiento de luz y de energía.

Reglas:
En toda reacción se conservan los átomos y las cargas (si hay iones)
No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos ocurren simultáneamente.
No se pueden formar productos que reaccionenenérgicamente con alguno de los productos obtenidos.

Ej. : Na3N + 3H2O  3 NaOH + NH3

Tipos de Reacciones Químicas:
a) De acuerdo a las sustancias reaccionantes:
Reacciones de composición, adición y síntesis: Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor masa molecular:


Ej. :


Reacciones de descomposición: Cuando unasustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas.




Ej. :


Cuando las descompone el calor, se llama también de disociación térmica.



Reacciones de simple sustitución: Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de suscomponentes.
Ej. :





Reacciones de doble sustitución: También se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias, se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, paraformar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante.




Ej. :






Reacciones Reversibles: Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos.


Ej. :




Reacciones Irreversibles: Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que seformen los reactivos iniciales.


Ej. :






b) De acuerdo a su energía: En toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se manifiesta como luz y/o calor. Aquí aparece el concepto de Entalpía, entienda como la energía que se libera o absorbe.

Reacciones Exotérmicas: Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera de calor.


Ej. :Reacciones Endotérmicas: Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.


Ej. :







La energía liberada o absorbida se denomina calor de reacción o entalpía (H) por consiguiente:
• En una reacción exotérmica la entalpía es negativa.
• En una reacción endotérmica la entalpía es positiva.
La energía liberada o absorbida se denomina calor de reaccióno entalpía (H) por consiguiente:
• En una reacción exotérmica la entalpía es negativa.
• En una reacción endotérmica la entalpía es positiva.

c) Reacciones Especiales:

Reacción de Haber: Permite Obtener el amoniaco partiendo del hidrógeno y nitrógeno.
N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Reacción Termoquímica: En estas reacciones se indica la presión, temperatura y estado físico de lassustancias.



Reacción de Combustión: En estas reacciones, el oxigeno se combina con una sustancia combustible y como consecuencia se desprende calor y/o luz. Las sustancias orgánicas puede presentar reacciones de combustión o incompletas.
Reacción Completa: Cuando se forma como producto final CO2 y H2O (en caso de sustancias orgánicas)



Ej:





Reacción Incompleta: Cuando...