reacciones quimicas practica

Practica No. 8
Rapidez de reacción
Introducción
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor laprobabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es,para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.

Procedimiento:

Experimento 1 (efecto del tamaño de partícula)
Se colocó en dos tubos de ensayo 1 ml de ácido clorhídricoconcentrado. Al tubo #1 se la agrego una granada de zinc y tubo#2 se le adiciono una pequeña cantidad de zinc en polvo. Se observó la reacción y se registró el tiempo que tardaban el diluirse totalmente. Resultados tabla1.

Experimento 2 (efecto de la concentración de reactivos)
En tres matraces de 250 ml se colocó 15 ml de tiosulfato de sodio con diferentes concentraciones. En una hoja blanca sedibujó una “x” y se colocó sobre ella cada uno de los matraces, se agregó 5 ml de ácido clorhídrico 1.0 molar a cada uno de los matraces y se registró el tiempo en el que la “x” dejaba de ser visible. Resultados tabla 2

Experimento 3 (efecto de la temperatura)
En tres tubos de ensayo (tubos A) se colocó 5 ml de permanganato de potasio 0.01 molar y 1 ml de ácido sulfúrico 0.5 molar y en tres tubosde ensayo (tubos B) de coloco 9 ml de ácido oxálico 0.05 molar.
Se tomó un tubo A y un tubo B y ambos se combinaron a temperatura ambiente, se registró el tiempo en que se decoloro el permanganato de potasio. Se repitió el mismo procedimiento para una temperatura de 50° y para una temperatura de 80°. Resultados tabla 3

Experimento 4 (efecto del catalizador biológico)
En una jeringa se colocó papapicada fresca, y se le adiciono 5 ml de agua oxigenada, se selló el orificio de la jeringa y se observó el desplazamiento del embolo. Se registró el tiempo en que se desprende el embolo de la jeringa. Se registraron observaciones.

Resultados

Experimento 1
tabla1


Hora de inicio
Hora final
Tubo 1
Granalla de zinc


Tubo 2
Zinc en polvo



Experimento 2
Tabla 2

Concentración de HClConcentración de Na2S2O3
Tiempo de enturbiamiento
Matraz 1
1.0 molar
0.5 molar
48´88´´
Matraz 2
1.0 molar
1.0 molar
19´54´´
Matraz 3
1.0 molar
1.5 molar
8´71´´

Experimento 3
Tabla 3
tubos
temperatura
Tiempo de decolorarse
A y B
25°
1´06´´
Ay B
50°
55´´48
A y B
80°
5´´11

Experimento 4
Tiempo de desplazamiento total del embolo
8´´58

Análisis de resultados
En el experimentó 1 nos percatamos que el tamañode la partícula afecta en la rapidez de una reacción ya que entre mayor tamaño fue la partícula, la reacción se retardo por más tiempo, en el experimento 2 nos percatamos que la concentración afecta la rapidez de una reacción. En el experimento 3 es notable como la temperatura afecta la constante de equilibrio, afecta la rapidez de reacción, para el experimento 4 observamos que el catalizadorbiológico que se le agrego acelera la constante de equilibrio.


Cuestionario.
1. ¿Cuáles son los factores que modifican la rapidez de reacción?
Tamaño de la partícula, la concentración de los reactivos, la temperatura y los catalizadores.
2. ¿Qué factores hacen que disminuya la rapidez de reacción?
Temperatura
Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las...