reacciones quimicas y equilibrio





Reacciones Químicas y
Equilibrio Químico





Francisca Mora Salazar
Cinthya González Ríos


Ingeniería Química


26-11-2013












Índice

1.-) Introducción…………………………………………………………………………………………….…..Página 3
2.-) Hipótesis………………………………………………………………………………………………………Página 4
3.-) Aparatos materiales y accesorios ………………………………………………………....pagina 5
4.-)procedimiento experimental………………………………………………………………...…página 7
5.-) Datos experimentales y resultados……………………………………………………….página 8
7.-) Discusión de los resultados ………………………………………………………………..….página 10
8.-) Anexo …………………………………………………………………………………………………..……página 12
9.-) conclusión……………………………………………………………………………………........……….página 13
10.-) Bibliografía……………………………………………………………………………………………….página 13Introducción

En este informe y mediante el trabajo realizado en el laboratorio se hablara sobre el equilibrio químico, que factores afectan el equilibrio de la reacción y hacia donde se desplaza el equilibrio en la reacción. Todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas. Podemosdecir, entonces, que una reacción química es un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza. Todos los procesos químicos evolucionan desde lo reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor.

Desde el momento en que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactantes y productos)permanecen constantes. Ese estado se conoce con el nombre de equilibrio químico.

La gran mayoría de las reacciones químicas sólo se llevan a cabo parcialmente, es decir, los productos de la reacción se combinan entre al para dar nuevamente las sustancias iniciales. De acuerdo con esto la transformación química será, en estos casos, incompleta no alcanzando un estado de equilibrio pero cuando lassustancias reaccionantes y los productos formados, se consuman y se formen a la misma velocidad si existirá el equilibrio químico. Estas reacciones se denominan reacciones reversibles y, el estado alcanzado se llama estado de equilibrio dinámico. Una alteración en las condiciones del sistema puede provocar que este estado se altere. Si esto ocurre, el equilibrio también se altera hasta que se obtieneun nuevo estado de equilibrio. Recordemos que todo sistema en equilibrio obedece al principio de Le Chatelier.
El principio de Le Chatelier dice que si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.

Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se alteraal menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la concentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia laizquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos), esto ira variando de acuerdo a que factor altera la reacción, ya sea la Temperatura, presión, el volumen o si la reacción es exotérmica o endotérmica.









Hipótesis


- ¿Por qué varían los colores en las reacciones del experimento ?

- ¿Como varia el equilibrio de la reacción expuesta adiferentes factores?





Aparatos, Materiales y Accesorios


Aparatos:

-2 Vaso de precipitado de 250 mL
-1 Vaso de precipitado de 100mL
-1 Gotero
-10 Tubos de ensayos
-Gradilla

Materiales:

-Agua potable
-Agua destilada
-Cloruro de sodio (NaCL)
-Hidróxido de sodio (NaOH) 1M
-Ácido clorhídrico (HCL) 1M conc.
-Ácido nítrico (HNO3) conc.
-Fluoruro de amonio (NH4F)...