Reacciones quimicas

Reacciones químicas
Capítulo 4 pág. 111

Todos sabemos que el hierro se
oxida y que el gas natural se
quema. Estos procesos son
reacciones químicas.

Reacciones químicas
Es el proceso mediante el cual tiene lugar una transformación
química.

• Una reacción química es un proceso en el que un conjunto de
sustancias llamadas reactivos se transforman en un nuevo
conjunto de sustanciasllamadas productos.

Reacciones químicas
Se necesita una evidencia experimental antes de afirmar que ha
tenido lugar una reacción química. Esta evidencia puede ser un
cambio en las propiedades física como:
• Cambio de color
• Formación de un sólido (precipitado) en el seno de una disolución
transparente
• Desprendimiento de un gas
• Desprendimiento o absorción de color

Se necesitatambién análisis químico

Ecuación química
• Es una notación simbólica o abreviada para representar una
reacción química.
𝐴+ 𝐵 → 𝐶+ 𝐷
REACTIVOS

PRODUCTOS

“Reactivos dan lugar a los productos”
Ejemplo

𝑀𝑜𝑛ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑖𝑡𝑟ó𝑔𝑒𝑛𝑜 + 𝑜𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜 → 𝑑𝑖ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑖𝑡𝑟ó𝑔𝑒𝑛𝑜
2𝑁𝑂 + 𝑂2 → 2𝑁𝑂2

Balancear o ajustar ecuaciones
• El número total de átomos de cada elemento es el mismo en
ambos lados.Solo ajustarse una ecuación química
modificando los coeficientes de las fórmulas.

Método de ajuste por tanteo
• Ajustar los coeficientes estequiométricos probando valores
que se consigue el ajuste.
• Si un elemento aparece solamente en un compuesto en cada
lado de la reacción intente ajustar este elemento en primer
lugar.
• Cuando uno de los reactivos o productos aparece como
elementolibre ajustelo en ultimo lugar.
• En algunas reacciones hay grupos de átomos que no se
modifican. En este caso, ajuste los grupos como si se tratase
de una unidad.
• Se puede utilizar números fraccionarios o enteros como
coeficientes.

Ejemplos:
𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 𝐴𝑙 →

𝑃2 𝑂3 +

𝐴𝑙𝐶𝑙3 + 𝑍𝑛

𝐻2 𝑂 →

𝐻3 𝑃𝑂3

Práctica
Ajuste las siguientes ecuaciones químicas
• 𝑃𝑏(𝑁𝑂3 )2 + 𝐾2 (𝐶𝑟𝑂4 ) →𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 +
• 𝐾𝐶𝑙 +

𝑂2 →

𝐾𝐶𝑙𝑂3

• 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐶𝑂2 →
• 𝐴𝑙2 (𝑆𝑂4 )3 +

• 𝑃𝐶𝑙5 +
• 𝐶𝑎𝐶𝑂3 +

𝐾𝑁𝑂3

𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 +

𝑁𝑎𝑂𝐻 →

𝐻2 𝑂 →
𝐻𝐶𝑙 →

𝐻2 𝑂

𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 +

𝐻3 𝑃𝑂4 +
𝐶𝑎𝐶𝑙2 +

𝑁𝑎2 𝑆𝑂4

𝐻𝐶𝑙
𝐻2 𝑂 + 𝐶𝑂2

Notas importantes
• Se debe tomar en cuenta que los elementos diatómicos en
estado libre se representan como: F2, Cl2, Br2, I2, N2, H2, O2
• En la ecuación hay algunos signos y símbolos que se puedenencontrar como:
•
•
•
•
•
•
•

Gaseoso (g)
Acuoso (ac)
Líquido (l)
Sólido (s)
Precipitación (↓)
Gas (↑)
Ecuación reversible (↔)

Series importantes
Serie de electronegatividad de los no metales
− 𝐵 𝑆𝑖 𝐶 𝑆𝑏 𝐴𝑠 𝑃 𝑁 𝐻 𝑆𝑒 𝑇𝑒 𝑆 𝐼 𝐵𝑟 𝐶𝑙 𝑂 𝐹 +

Serie de reactividad de los metales
+ 𝐿𝑖 𝑅𝑏 𝐾 𝐵𝑎 𝐶𝑎 𝑁𝑎 𝑀𝑔 𝐴𝑙 𝑀𝑛 𝑍𝑛 𝐶𝑟 𝐹𝑒 𝐶𝑜 𝑁𝑖 𝑆𝑛 𝑃𝑏 𝐻 𝐶𝑢 𝐴𝑔 𝐻𝑔 𝑃𝑡 𝐴𝑢 −

Cambios de energía en lasreacciones
químicas
• Las reacciones químicas van siempre acompañadas de
energía, esta energía se manifiesta en forma de calor o como
energía eléctrica o lumínica. Decimos que una reacción es
endotérmica cuando absorbe calor y exotérmica cuando libera
calor.
2𝐴𝑔2 𝑂(𝑠) + 𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔í𝑎 → 4𝐴𝑔(𝑠) + 𝑂2(𝑔) (𝑒𝑛𝑑𝑜𝑡é𝑟𝑚𝑖𝑐𝑎)
𝐴𝑙 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝐴𝑙𝐶𝑙3 + 𝐻2 + 𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔í𝑎 (𝑒𝑥𝑜𝑡é𝑟𝑚𝑖𝑐𝑎)

Tipos de cambios
químicosReacciones de combinación
• Se llama combinación a la reacción mediante la cual dos
elementos, o un elemento y compuesto, o dos compuestos, se
unen para formar un compuesto nuevo.

Metal + no metal
• Cuando se combinan un metal y un no metal, se origina una
sal binaria (compuesto iónico) en que el metal se encontrará
como un ion positivo y el no metal como un ion negativo.
𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙 + 𝑛𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙 →𝑠𝑎𝑙 𝑏𝑖𝑛𝑎𝑟𝑖𝑎 (𝑖𝑜𝑛+ − 𝑖𝑜𝑛− )
𝑁𝑎 + 𝐶𝑙2 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑁𝑎+ , 𝐶𝑙 − )
𝑀𝑔 + 𝑁2 → 𝑀𝑔3 𝑁2 (𝑀𝑔2+ , 𝑁 3− )
𝑂𝑏𝑠𝑒𝑟𝑣𝑎𝑟 𝑞𝑢𝑒 𝑙𝑜𝑠 𝑛𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑓𝑜𝑟𝑚𝑎𝑛 𝑢𝑛 ú𝑛𝑖𝑐𝑜 𝑛𝑒𝑔𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜
(−3 𝑝𝑎𝑟𝑎 𝑒𝑙 𝑔𝑟𝑢𝑝𝑜 𝑉, −2 𝑝𝑎𝑟𝑎 𝑒𝑙 𝑔𝑟𝑢𝑝𝑜𝑠 𝑉𝐼 𝑦
− 1 𝑝𝑎𝑟𝑎 𝑒𝑙 𝑔𝑟𝑢𝑝𝑜 𝑉𝐼𝐼)

Práctica
• 𝐾 + 𝑆8 →
• 𝐶𝑎 + 𝐵𝑟2 →
• 𝐴𝑙 + 𝐹2 →
• 𝐵𝑎 + 𝑆8 →

• 𝐴𝑙 + 𝑆8 →

No metal + no metal
• Cuando se combinan dos metales no metálicos, se origina un...