Reacciones Quimicas

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL

INFORME DE LABORATORIO Nº 06
REACCIONES QUIMICAS II
INFORME DE LABORATORIO Nº 06
REACCIONES QUIMICAS II


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EXPERIMENTO Nº 1 - 5
BALANCEO OXIDO – REDUCCION(METODO ION – ELECTRON EN MEDIO ACIDO)

* Objetivos:
Que los estudiantes realicen balanceo de ecuaciones químicas, aplicando las leyes de la conservación de la materia para explicar la necesidad de utilizar coeficientes en una reacción química, por tres métodos: método del tanteo, método algebraico y método de ion electrón.
Marco teórico:
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS: dado que enninguna reacción se crean o destruyen átomos, se debe tener igual número de átomos a cada lado de la flecha es decir, balancear reaccionantes y productos que puede realizarse de varias formas:
a) Ensayo y error: se escriben coeficientes arbitrariamente para cada átomo de forma tal que la ecuación quede balanceada. El procedimiento general se indica en el ejemplo 1:
- Se balancean primero loselementos diferentes al H y al O, colocando coeficientes de modo que el número total del elemento que entra sea igual al número total del mismo elemento en los productos
- Los subíndices por fuera de los paréntesis multiplican.
- Los coeficientes también multiplican.
- Con la misma metodología se balancean H y O.
b) Redox: implica cambios en los números de oxidación de las especies reaccionantes, esdecir, cuando se produce incremento algebraico u oxidación corresponde a la pérdida real o aparente de electrones en una especie y la disminución algebraica o reducción será la ganancia de los electrones por otra especie, por tanto incremento y disminución total de los números de oxidación deben ser iguales. En las reacciones de oxidación-reducción se considera que la sustancia que ganaelectrones se reduce y actúa como agente oxidante, mientras que el reactante que pierde electrones se oxida y es el agente reductor. Analizar
el ejemplo 2.
c) Ión – electrón: se plantean semireacciones de oxidación y de reducción, las cuales se balancean por separado, incluyendo balance de cargas, para luego sumarlas y obtener la ecuación global balanceada. Se aplica especialmente en los casos en losque se tiene solución acuosa y ecuaciones de reacción en forma iónica, ya sea en medio ácido o básico. Tener en cuenta lo siguiente:
Si el medio es ácido o neutro, se debe adicionar a la semirreacción iones H+
y H2O, así: Por cada oxígeno en exceso a un lado de la ecuación, se adiciona tanta cantidad de agua como lo indica el exceso al lado contrario de la ecuación y se balancea con iones H+.Si el medio es básico, se debe adicionar a la semirreacción iones OH-y H2O, así: Por cada oxígeno en exceso a un lado de la ecuación, se adiciona tanta cantidad de agua como lo indica el exceso al mismo lado de la ecuación y se balancea con iones OH.
REACCIONES REDOX
Mientras que las reacciones ácido-base se caracterizan por un proceso de transferencia de protones, las reacciones deoxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos deoxidación o de reducción.
Las reacciones redox suelen ser bastante complejas de ajustar, por lo que se han ideado varios métodos para poder hacerlo con mayor facilidad. Uno de ellos es el llamado método del ion-electrón, que es el que utilizaremos.
Este método tiene ligeras diferencias si la reacción a ajustar tiene lugar en medio ácido o en medio básico, por ese motivo las diferenciaremos:...