Reacciones Redox

Índice:
Página (s)
Índice 1
Introducción 2
Hipótesis 3
Metodología 4
Materiales 5
Resultados 6 - 8
Discusión 9- 10
Conclusión 11
Bibliografía 12

Introducción:
Las reacciones redox las tenemos presentes continuamente en nuestra vida diaria, algunos ejemplos serian, la oxidación de metales (rejas dejardín), de frutas, las pilas y/o baterías, la electrolisis para producir metales ect. 
Una reacción redox es aquella donde hay transferencia de electrones desde una sustancia que los cede (reductor) a una sustancia que los capta (oxidante).
La sustancia que cede electrones, se oxida. La sustancia que gana electrones, se reduce.
Ej:

Puede sonar raro que la sustancia que se oxida pierda electronesy la sustancia que se reduce gane electrones, porque uno se pregunta, ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienen carga negativa.
* Oxidación: Es el proceso por el cual un especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.
*Reducción: Es el proceso mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación disminuye algebraicamente porque gana carga negativas.

* El agente oxidante, es la sustancia química que al reducirse provoca la oxidación de otro; por lo tanto la sustancia que se reduce es agente oxidante.

* - El agente reductor, es la sustancia quimia que al oxidarse provoca ocausa la reducción de otro; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor.
La Cementación: es un tratamiento termoquímico que se aplica en piezas de acero. El proceso aporta carbono a la superficie mediante difusión, que se impregna modificando su composición.

* La Electrodepositacion: es una técnica de análisis, en la que se deposita el metal a analizar por electrólisis y porpeso se determina la cantidad de este. La cantidad de metal depositado se rige por la ley de Faraday.

* Pila eléctrica: Mecanismo que convierte la energía química en eléctrica. Todas las pilas consisten en un electrólito, un electrodo positivo y un electrodo negativo. El electrólito es un conductor iónico; uno de los electrodos produce electrones y el otro electrodo los recibe. Al conectar loselectrodos al aparato que hay que alimentar, llamado carga, se produce una corriente eléctrica.
Electrolito: sustancia que conduce la corriente eléctrica.

* Identificación de reacciones en medio acido y básico: 
Medio acido: Deberá indicarse un H+, o la presencia de un acido si la reacción es molecular.
Medio básico: Debe indicarse con una base o el aporte de OH-

Hipótesis
*Actividad 1: La solución de sulfato de cobre (CuSO4), que presenta un color celeste pasa a un color azul grisáceo.
* Actividad 2: El cátodo cambia su color (el electrodo de hierro va a cambiar de color y el de cobre va a quedar intacto)
* Actividad 3: La ampolleta se encenderá por efecto de la reaccione producida entre la lamina de cobre, la cinta de
Magnesio y el acido clorhídrico.Actividad 4: Los colores de los compuestos al ser mesclados cambian, ya que son reacciones redox.


Metodología
Actividad 1: Cementación
Tomar 200 ml de solución de sulfato de cobre concentrado en un vaso precipitado y luego colocar dentro de esta solución una escobilla metálica o 3 clavos de 3 pulgadas. Esperar unos 15 minutos y observar los cambios. Posteriormente filtre la solución y observe elcambio de color.

Actividad 2: Electrodepositacion
Coloque dos electrodos de cobre en una solución de soluto de cobre y luego proceda a aplicar electricidad durante media hora. Posteriormente observe el color de uno de los electrodos.

Actividad 3: Pila galvánica
En un vaso de precipitado colocar dos electrodos, uno con una placa metálica de magnesio. Luego los electrodos son conectados a...