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Química
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Reacciones químicas

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1 Escribe e iguala las reacciones de formación de N2O3 y N2O5 a partir de N2 y O2.

2 N2 + 3 O2

2 N2O3

2 N2 + 5 O2

2 N2O5

2 Escribe e iguala una reacción de doble sustitución distinta alas propuestas en el texto.

2 FeCl3 (aq) + 3 Na2S (aq)

Fe2S3 (s) + 6 NaCl (aq)

3 Escribe e iguala una reacción de síntesis y otra de descomposición distintas a las propuestas en el texto.

S (s) + H2 (g)
N2O4 (g)

H2S (g)
2 NO2 (g)

4 Escribe e iguala la reacción de combustión del etino, C2H2, y del benceno, C6H6.

2 C2H2 + 5 O2

4 CO2 + 2 H2O

2 C6H6 + 15 O2

12 CO2 + 6H2O

5 Escribe e iguala la reacción de combustión del etanol, C2H6O, y del ácido butanoico, C4H8O2.

C2H6O + 3 O2

2 CO2 + 3 H2O

C4H8O2 + 5 O2

4 CO2 + 4 H2O

6 Calcula las cantidades de sustancias (en moles) al reaccionar 10 g de H2 con 20 g de O2.

10 g H2 ·

1 mol H2
1 mol O2
= 4,960 mol H2; 20 g O2 ·
= 0,625 mol O2
2 · 1,00797 g H2
2 · 15,9994 g O2
2 H2 + O2

2 H2OAntes de la reacción:
• moles de H2 = 4,960 mol.
• moles de O2 = 0,625 mol.
• moles de H2O formada = 0 mol.
El reactivo limitante es el oxígeno. De hidrógeno quedará la cantidad inicial menos el doble de
moles de los que existían de oxígeno pues, por cada mol de oxígeno se consumen dos de hidrógeno. Al final de la reacción:
• moles de H2 = 4,96 – 2 · 0,625 mol = 3,71 mol.
• moles de O2 = 0.• moles de H2O formada = 2 · 0,625 = 1,25 mol.
7 Explica en qué consiste una reacción química. ¿Cómo la distinguirías de un fenómeno físico?

Microscópicamente, una reacción química es un proceso de reordenamiento de átomos acompañado de cambios energéticos. Unos átomos que estaban unidos con otros de un determinado modo
se separan y se unen con otros, o con los mismos pero de distinta manera,de modo que se produ-

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ce un proceso de ruptura de enlaces químicos y formación de otros nuevos. Desde el punto de vista
macroscópico, una reacción química es un proceso de transformación de unas sustancias en otras.
En un proceso físico, las sustancias no se transforman,cambian de forma, de estado de división o
de energía, pero siguen siendo las mismas sustancias.
8 Pon tres ejemplos de reacciones químicas que puedan observarse cotidianamente.

La combustión de gas butano o de gas ciudad en las calderas de calefacción o en los fogones de
las cocinas. La fotosíntesis de las plantas. La digestión de los alimentos por nuestro organismo. El
fraguado del cemento.El blanqueo de la ropa con lejía.
9 ¿Por qué algunas reacciones químicas liberan energía? ¿Cómo se llaman? Pon tres ejemplos de este tipo de reacciones.

Una reacción química libera energía cuando la energía de las sustancias finales es menor que la
de las sustancias presentes al inicio de la reacción. Las reacciones que liberan energía se conocen
como exotérmicas. Los mejores ejemplos sonlas reacciones que utilizamos precisamente para
obtener energía. Así, las combustiones de la gasolina, de la madera, del carbón o del butano. Y
también las reacciones que se producen en las pilas y baterías eléctricas y que nos dan corriente
eléctrica.
10 Pon un ejemplo de reacción química e indica qué sustancias son los reactivos y cuáles los productos.

Sea la combustión del gas butano:
2C4H10 + 13 O2

8 CO2 + 10 H2O

Butano, C4H10, y oxígeno, O2, son los reactivos. Dióxido de carbono, CO2, y agua, H2O, son los productos.
11 ¿Puede una misma sustancia ser reactivo y producto en la misma reacción? ¿Y en distintas reacciones? Argumenta tus respuestas con ejemplos.

Siempre es posible que una sustancia sea a la vez reactivo y producto, siempre que se trate de reacciones...