Reactvidad e isomeria Comp

 
“Reactividad e Isomería de los
Compuestos Orgánicos”

Aprendizajes

Esperados:

Conocer

y comprender la representación
de moléculas orgánicas.

Conocer

y comprender la isomería yestereoquímica.

Conocer

y comprender la quiralidad.

Representación de las moléculas
orgánicas
Existen distintas formas de representar las
moléculas orgánicas a través de distintas
fórmulas, entre ellas:Fórmula empírica: Indica los elementos
en una molécula y la relación mínima que
hay entre los átomos en números enteros.
Glucosa:C6H12O6 = CH2O

Fórmula Molecular: Indica la proporción
exacta de los átomosdel compuesto.
C5H12
Fórmula Estructural: Indica las uniones
específicas (enlaces) de las moléculas. El
tipo y número de átomos, la orientación
espacial y la forma en que estos están
unidos.
Seclasifican en condensada o abreviada,
extendida, electrónica, lineal y
esferas.

a)

Fórmula condensada:

Solo se representan los enlaces entre los átomos
de carbono y, en forma resumida, los átomos quelos acompañan.
Ejemplo:
CH3 - CH2 – CH2 – CH3

b) Fórmula extendida:
Se representan todos los elementos presentes en
la molécula.
Ejemplo:

c) Fórmula electrónica:
Se representan los pareselectrónicos que forman
los enlaces covalentes y no covalentes.
Ejemplo:

d) Fórmula lineal:
La fórmula lineal se representa mediante líneas de
zigzag en las cuales cada vértice corresponde a un
átomo decarbono. Los átomos de hidrógeno no se
colocan, porque se asume que se encuentran en la
estructura.
Ejemplo:

e) Esferas: Refleja las relaciones
espaciales entre los átomos de una
molécula.

Estructuratridimensional de las
moléculas orgánicas
Fórmulas en perspectiva
LÍNEAS Y CUÑAS:

Isómeros
Los isómeros son moléculas que tienen la
misma fórmula molecular pero diferente
estructura. Seclasifican en isómeros
estructurales y estereoisómeros.

Isómeros estructurales
Los isómeros estructurales difieren en la
forma de unión de sus átomos y se
clasifican en isómeros de cadena,...