Recristalizacion Y Punto De Fusion

Trabajo de investigación TP Química Orgánica II

CORRECION


Tema: Punto de Fusión, Cristalización, Recristalización.

Comisión nº: 1

Alumnos:

• Alegre Cristian, Gastón
• López Jonathan
• Mencia Sergio, Ezequiel


Profesora: Palomino Susana.

Curso: 6º Química 2

Ciclo lectivo: 2012



Profundización de fundamentos:


Punto de fusión

¿Cómo se relacionala ley re Raoult con el Punto de fusión?

Cuando un sólido puro funde, se convierte en un líquido puro y este cumple ciertas propiedades. Esto quiere decir que, si en el sistema que funde hay presentes una impureza (que se disolverá en la fase liquida fundida de la muestra), la presión de vapor del liquido será menor que el valor anterior para cada temperatura.
Se observa entonces que, unaimpureza hace descender el punto de fusión de una sustancia pura.

¿Soluto o impureza?

En química orgánica decimos “una impureza hace descender el punto de fusión de una sustancia pura”. La impureza debe actuar como soluto, es decir, disolverse en la fase fundida de la muestra. Se trata, en general, de otra sustancia orgánica que se encuentra en pequeña proporción.
Aplicamos aquí el criterio deque “lo similar disuelve a lo similar”, es decir, que un compuesto fuertemente iónico (una sal), o un material inerte (carbón), no serán solutos y, por lo tanto, no descenderán el PF de una muestra orgánica.

*Punto de fusión como criterio de identificación

(…)Para poder distinguir unívocamente de cual de las sustancias con idéntico PF se trata, recurrimos al denominado Punto de fusiónMezcla. Se mezcla la sustancia con muestras puras de los distintos compuestos que poseen idéntico punto de fusión. Solo se mantendrá constancia del punto de fusión en el caso de que se trate de la misma sustancia, pues las que son diferentes actuaran como impurezas, siendo más bajos los PF.
Puede haber excepciones al comportamiento descripto, por lo cual el punto de fusión mezcla es un buen indicio,pero no una absoluta prueba de la identidad de sus dos componentes.

Curvas de calentamiento

Es interesante observar la variación de la temperatura del sistema sólido que funde y pasa a estado liquido, con el tiempo (grafico en hojas finales).
Durante el calentamiento del sistema sólido, el suministro de calor al sistema, hace que se eleve la temperatura del mismo.
Cuando se alcanza latemperatura eutéctica, todo el sólido eutéctico fundirá lentamente, y en este tiempo no aumentara la temperatura del sistema.
Al salir del segmento invariante, todavía hay sólido por fundir, la temperatura del sistema se elevara gradualmente si se suministra calor. Al terminar de fundir el sólido, habrá entonces una fase liquida, que aumentara su temperatura si se la calienta, pero con una pendientediferente a la anterior.

Otros sistemas sólidos.

Todo lo visto hasta este punto se refiere a sistemas de dos solidos, que son inmiscibles en el estado sólido y miscible al estado líquido.
Tales sistemas al solidificar dan lugar a cristales puros de cada componente, separados entre si por sus superficies cristalinas.
Un caso especial dentro de estos sistemas es el de mezclas eutécticas.
Enla naturaleza se presentan otros sistemas de dos sólidos. Tales sistemas pueden clasificarse así:
a) Dos sólidos inmiscibles al estado sólido y miscibles al estado líquido, pero uno de los solidos tiene puntos de transición, por tener más de una forma cristalina.
b) Los componentes son solo parcialmente miscibles en el estado líquido, y las fases sólidas siguen siendo componentes puros.c) Los componentes son inmiscibles en el estado sólido, pero a su vez, forman compuestos de PF definido, llamado Punto de fusión Congruente.
d) Los dos componentes son inmiscibles al estado sólido y forman un compuesto, pero que se descompone antes de llegar a su PF (PF no Congruente.)
e) Los compuestos son solubles en el estado sólido y liquido. En estos casos las curvas de PF vs....