Redacción

ÁCIDOS Y BASES

1. CARACTERISTICAS GENERALES DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES:

ÁCIDOS
BASES
1. Presentan sabor agrio
1. Presentan sabor cáustico o amargo

2. Cambian de color a los pigmentos orgánicos

2. Cambian de color a los pigmentos orgánicos.
3. Reaccionan con metales activos liberando hidrógeno.
Zn + 2 HCl  Zn Cl2 + H2 
3. Al reaccionar con los ácidos originansales
4. Reaccionan con carbonatos y bicarbonatos liberando CO2.
Ca CO3 + 2 HCl  Ca Cl2 + H2O + CO2
Na H CO3 + HCl  Na Cl+ H2O + CO2 
4. No reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos

5. Sus soluciones acuosas conducen la electricidad.
5. Sus soluciones acuosas conducen la electricidad.
6. Su acción es neutralizada por las bases.

6. Su acción es neutralizada por los ácidos.7. Al medir experimentalmente con un pH metro da un valor: pH < 7.

7. Al medir experimentalmente con un pH metro da un valor: pH > 7

2. TEORÍAS ÁCIDO – BASE

A) TEORÍA DE SVANTE ARRHENIUS ( 1887 )

Ácido: Es aquella sustancia que al disolverla en agua se ioniza liberando iones hidrógeno ( H + ) denominados también protones. Ejemplo :
HCl(g) + H2O (l) H3O +(ac) + Cl – (ac)

Nota : H3O + (ac) = H+ (ac)

Base: Es aquella sustancia que al disolverla en agua se disocia liberando iones oxhidrilo ( OH - ). Ejemplo :

KOH (s) + H2O (l) K + (ac) + OH – (ac)

B) TEORIA DE BRONSTED & LOWRY ( 1923 )
a. Ácido : Es cualquier sustancia capaz de donar (ceder ) protones.b. Base : Es cualquier sustancia capaz de aceptar protones.



HCl(ac) + H2O( l )  H3O + (ac) + Cl -(ac)
Acido Base Acido Base

Par conjugado B - A


Par conjugado A – B


NH3 (ac) + H2O(l)  OH - (ac) + NH4 + (ac)
BaseAcido Base conjugada Acido conjugado
del ácido de la base


Par conjugado A - B

Par conjugado B - A


Puesto que la teoría de Bronsted – Lowry hace énfasis en la transferencia de protones, esteconcepto también es aplicable a reacciones que no se llevan a cabo en disolución acuosa.

Anfóteros.- Son aquellas sustancias que se comportan en algunas reacciones como ácidos y en otras reacciones como bases. Ejemplos : el agua ( H2O ), el etanol ( CH3CH2OH ), el hidróxido de aluminio ( Al(OH)3 ), el oxianión bicarbonato ( HCO3 - ).


C) TEORÍA DE G. N. LEWIS (1932)

a. Ácido: Es cualquier iono molécula capaz de aceptar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.
En general, una especie química es un ácido de Lewis cuando cumple con cualquiera de los siguientes requisitos:
Es un ion positivo. Ejemplo : Cu 2+ , K 1+ , Zn2+
Es una molécula cuyo átomo central no ha alcanzado con el octeto electrónico. Ejemplo : AlCl3 , BeCl2
Es un óxido no metálico. Ejemplo: CO2, SO3
b. Base : Es cualquier ion o molécula capaz de donar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.
En general, una especie química es una base de Lewis cuando cumple con cualquiera de los siguientes requisitos:
Es un ion negativo. Ejemplo : F 1- , S 2-
Es una molécula cuyo átomo tiene uno o más pares electrónicos no compartidos Ejemplo : H2O , NH3
Es unóxido metálico. Ejemplo : CaO, K2O

Los ácidos y bases de LEWIS incluyen a sus respectivos ácidos y bases de BRONSTED & LOWRY y de ARRHENIUS.










FUERZA DE ACIDOS Y BASES
a) Ácidos y bases fuertes.- Son aquellos que al disolverlos en agua se ionizan completamente.

Ácidos
fuertes
HClO4; HI; HBr ; HCl; H2SO4 ; HNO3,
Bases
fuertes
LiOH ; NaOH; KOH ; Ca(OH)2...