Redes cristalinas

REDES CRISTALINAS
Estructura cristalina de un material orgánico: cianamida
En las proteínas también existen unidades moleculares como en los materiales orgánicos, pero mucho más grandes. Las fuerzas que unen estas moléculas son también similares, pero su empaquetamiento en los cristales deja muchos huecos que se rellenan con agua no ordenada y de ahí su extrema inestabilidad. 
 Estructura cristalina de una proteína: AtHal3 |

Los distintos modos de empaquetamiento en un cristal dan lugar a las llamadas fases polimórficas (fases alotrópicas para los elementos), que confieren a los cristales (a los materiales) distintas propiedades. Por ejemplo, de todos son conocidas las distintas apariencias y propiedades del elemento químico Carbono, que se presenta en la Naturaleza en dosformas cristalinas muy diferentes, el diamante y el grafito: 
 


Diamante (carbono puro) |

Grafito (carbono puro) |
El grafito es negro, blando y un lubricante excelente, lo que sugiere que sus átomos deben estar distribuidos (empaquetados) de un modo que puedan entenderse sus propiedades. Sin embargo, el diamante es transparente y muy duro, por lo que debe esperarse que sus átomos esténmuy fijamente unidos. En efecto, sus estructuras sub-microscópicas (a nivel atómico) dan cuenta de sus diferencias: 
 


Diamante, con estructura muy compacta |

Grafito, con estructura atómica en láminas |
En el diamante, cada átomo de carbono está unido a otros cuatro en forma de una red tridimensional muy compacta (cristales covalentes), de ahí su extrema dureza y su caracter aislante.Sin embargo, en el grafito los átomos de carbono están distribuidos en forma de capas paralelas separadas entre sí mucho más de lo que se separan entre sí los átomos de una misma capa. Debido a esta unión tan debil entre las capas atómicas del grafito, los deslizamientos de unas frente a otras ocurre sin gran esfuerzo, y de ahí su capacidad lubricante, su uso en lapiceros y su utilidad comoconductor.
Y, hablando de conductores, en los cristales metálicos los átomos de metal se estructuran de forma que hay electrones deslocalizados que dan cohesión al conjunto y que son responsables de sus propiedades eléctricas.


Estructura cristalina de un material inorgánico: el alfa-cuarzo |
Donde sí se distinguen claramente unidades aisladas, es en los llamados materiales orgánicos, en dondeaparece el concepto de entidad molecular (molécula), formada por átomos enlazados entre sí, pero en donde la unión entre las moléculas, dentro del cristal, es mucho más débil (cristales moleculares). Son generalmente materiales más blandos e inestables que los inorgánicos.


Modelo atómico en un material ordenado (cristal) |

Modelo atómico de un vidrio |
Sin embargo la materia no estotalmente ordenada o desordenada (cristalina o no cristalina) y nos podemos encontrar con toda una degradación contínua del orden (grados de cristalinidad) en los materiales, que nos lleva desde los perfectamente ordenados (cristalinos) hasta los completamente desordenados (amorfos). Esta pérdida gradual de orden que se da en los materiales, es equivalente a lo que podemos observar en los pequeñosdetalles de esta formación gimnástica, que siendo en cierto modo ordenada, sin embargo hay unas personas con pantalones, otras con falda, con posturas algo distintas o ligeramente desalineados ...
La mayor parte de los sólidos de la naturaleza son cristalinos lo que significa que los átomos, moléculas o iones
Que los forman se disponen ordenados geométricamente en el espacio. Esta estructuraordenada no se aprecia
En muchos casos a simple vista porque están formados por un conjunto de microcristales orientados de
Diferentes maneras formando una estructura policristalina, aparentemente amorfa.
Este "orden" se opone al desorden que se manifiesta en los gases o líquidos. Cuando un mineral no presenta
Estructura cristalina se denomina amorfa.
La cristalografía es la ciencia que estudia...