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PRATICA No. 4
METALES Y ALEACIONES

INDICADORES
Identifica la diferencia entre metales y aleaciones.
Mide algunas propiedades físicas en materiales metálicos y aleaciones, como la resistencia mecánica, la maleabilidad, la conductividad eléctrica, la dureza y la densidad.

INVESTIGACION PREVIA
1.-Describa las siguientes propiedades de los materiales metálicos.
Propiedades Físicas
Losmetales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina pleocroísmo.
Otras propiedades serían:
• Densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masadel mismo volumen de agua.
• Estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg.
• Brillo: reflejan la luz.
• Maleabilidad: capacidad de lo metales de hacerse láminas.
• Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.
• Tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.
• Conductividad: son buenos conductores de electricidad ycalor.
b) Conductividad electrica
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo o medio para conducir la corriente eléctrica, es decir, para permitir el paso a través de él de partículas cargadas, bien sean los electrones, los transportadores de carga en conductores metálicos o semimetálicos, o iones, los que transportan la carga en disoluciones de electrolitos.
La conductividad es lainversa de la resistividad, por tanto , y su unidad es el S/m (siemens por metro) o Ω-1•m-1. Usualmente la magnitud de la conductividad (σ) es la proporcionalidad entre el campo eléctrico y la densidad de corriente de conducción :

Conductividad en diferentes medios
Los mecanismos de conductividad difieren entre los tres estados de la materia. Por ejemplo en los sólidos los átomos como talno son libres de moverse y la conductividad se debe a los electrones. En los metales existen electrones cuasi-libres que se pueden mover muy libremente por todo el volumen, en cambio en los aislantes, muchos de ellos son sólidos iónicos, apenas existen electrones libres y por esa razón son muy malos conductores.
Conductividad en medios líquidos
La conductividad en medios líquidos (Disolución)está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos.
Las determinaciones de la conductividad reciben el nombre de determinaciones conductométricas y tienen muchasaplicaciones como, por ejemplo:
• En la electrólisis, ya que el consumo de energía eléctrica en este proceso depende en gran medida de ella.
• En los estudios de laboratorio para determinar el contenido de sales de varias soluciones durante la evaporación del agua (por ejemplo en el agua de calderas o en la producción de leche condensada).
• En el estudio de las basicidades de los ácidos, puesto quepueden ser determinadas por mediciones de la conductividad.
• Para determinar las solubilidades de electrólitos escasamente solubles y para hallar concentraciones de electrólitos en soluciones por titulación.
La base de las determinaciones de la solubilidad es que las soluciones saturadas de electrólitos escasamente solubles pueden ser consideradas como infinitamente diluidas. Midiendo laconductividad específica de semejante solución y calculando la conductividad equivalente según ella, se halla la concentración del electrólito, es decir, su solubilidad.
Un método práctico sumamente importante es el de la titulación conductométrica, o sea la determinación de la concentración de un electrólito en solución por la medición de su conductividad durante la titulación. Este método resulta...