redox
Páginas: 4 (953 palabras)
Publicado: 19 de abril de 2013
Equilibrios REDOX
a)
Par redox Balance ión – electrón medio ácido
b)
Celda electroquímica. Cálculo de Potencial de Celda.
c)
Ecuación de Nernst
DEFINICIONES
Oxidante + ne- ↔Reductor
Acepta electrones
Cede electrones
Ejemplo
Fe+3 + ē ↔
Fe+2
Fe+3 + ē ↔
Fe+2
Oxidante + e- ↔ Reductor
Fe+3 + ē ↔
Fe+2
Se reduce a
Fe+2 ↔
Fe+3 + ē
Se oxida a Fe2+ ↔
Fe3+ + ē
La oxidación corresponde a un aumento del grado
de oxidación
Fe3+ + ē ↔
Fe2+
La reducción corresponde a una disminución del
grado de oxidación.
Se defineFe3+/Fe2+
•par oxido reductor
•par redox
RESUMEN
Fe3+ + ē
•Agente Oxidante
•Se reduce
•Acepta electrones
•Va a disminuir su
estado de oxidación
↔
Fe2+
•Agente Reductor
•Se oxida•Cede electrones
•Va aumentar su
estado de oxidación
PRINCIPIOS GENERALES DE
OXIDO - REDUCCIÓN
Una reacción de oxidación/reducción es aquella en la que se
transfieren electrones desde unreactivo a otro.
0
0
2Mg(s) + O2(g)
Agente Reductor
Cede fácilmente
electrones a otra
especie
2+ 2-
2MgO(s)
Agente Oxidante
Tiene gran afinidad por
los electrones y tiende aquitárselos a otras
especies.
PRINCIPIOS GENERALES DE
OXIDO - REDUCCIÓN
Cualquier reacción de óxido-reducción (redox) se puede
desglosar en dos semirreacciones que indican claramente cuál
especiegana electrones y cual los pierde.
0
0
2Mg (s) + O2 (g)
2Mg
O2 + 4e-
2+ 2-
2 MgO (s)
2Mg2+ + 4e- Oxidación (pierde e-)
2O2-
Reducción (gana e-)
NÚMERO DE OXIDACIÓN
La cargadel átomo que tendría en una molécula (o un compuesto iónico) si
los electrones fueran completamente transferidos.
1.
Los elementos libres (estado no combinado) tienen un número
de oxidación decero.
Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 0
2.
En los iones monoatómicos, el número de oxidación es igual a la
carga en el ion.
Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2
3.
El número de...
a)
Par redox Balance ión – electrón medio ácido
b)
Celda electroquímica. Cálculo de Potencial de Celda.
c)
Ecuación de Nernst
DEFINICIONES
Oxidante + ne- ↔Reductor
Acepta electrones
Cede electrones
Ejemplo
Fe+3 + ē ↔
Fe+2
Fe+3 + ē ↔
Fe+2
Oxidante + e- ↔ Reductor
Fe+3 + ē ↔
Fe+2
Se reduce a
Fe+2 ↔
Fe+3 + ē
Se oxida a Fe2+ ↔
Fe3+ + ē
La oxidación corresponde a un aumento del grado
de oxidación
Fe3+ + ē ↔
Fe2+
La reducción corresponde a una disminución del
grado de oxidación.
Se defineFe3+/Fe2+
•par oxido reductor
•par redox
RESUMEN
Fe3+ + ē
•Agente Oxidante
•Se reduce
•Acepta electrones
•Va a disminuir su
estado de oxidación
↔
Fe2+
•Agente Reductor
•Se oxida•Cede electrones
•Va aumentar su
estado de oxidación
PRINCIPIOS GENERALES DE
OXIDO - REDUCCIÓN
Una reacción de oxidación/reducción es aquella en la que se
transfieren electrones desde unreactivo a otro.
0
0
2Mg(s) + O2(g)
Agente Reductor
Cede fácilmente
electrones a otra
especie
2+ 2-
2MgO(s)
Agente Oxidante
Tiene gran afinidad por
los electrones y tiende aquitárselos a otras
especies.
PRINCIPIOS GENERALES DE
OXIDO - REDUCCIÓN
Cualquier reacción de óxido-reducción (redox) se puede
desglosar en dos semirreacciones que indican claramente cuál
especiegana electrones y cual los pierde.
0
0
2Mg (s) + O2 (g)
2Mg
O2 + 4e-
2+ 2-
2 MgO (s)
2Mg2+ + 4e- Oxidación (pierde e-)
2O2-
Reducción (gana e-)
NÚMERO DE OXIDACIÓN
La cargadel átomo que tendría en una molécula (o un compuesto iónico) si
los electrones fueran completamente transferidos.
1.
Los elementos libres (estado no combinado) tienen un número
de oxidación decero.
Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 0
2.
En los iones monoatómicos, el número de oxidación es igual a la
carga en el ion.
Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2
3.
El número de...
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