REDOX

REACCIÓN REDOX
1. CAPACIDADES
1.1. Describe las características de una reacción de óxido – reducción.
1.2. Identifica el agente oxidante y reductor en las reacciones redox.
1.3. Balancea lasecuaciones de las reacciones de óxido – reducción, por el método del ión – electrón.
1.4. Comprueba experimentalmente que se ha llevado a cabo una reacción de óxido – reducción.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
2.1.DEFINICIÓN
El concepto de número de oxidación conduce directamente a una definición práctica de los términos oxidación y reducción. La oxidación se define como un aumento en el número de oxidación y lareducción como una disminución del número de oxidación.
Estas definiciones son compatibles con nuestra primera interpretación de oxidación y reducción en términos de pérdida y ganancia de electrones.2.2. AGENTES OXIDANTES
Un agente oxidante efectúa la oxidación de otra especie. Para ello debe quitarle electrones a esa especie. Por ello, el agente oxidante se reduce a sí mismo en la reacción.
2.3.AGENTES REDUCTORES
Un agente reductor efectúa la reducción de otra especie. Para ello, debe ceder electrones a esa especie. Por ello, el agente reductor se oxida a sí mismo en la reacción.
2.4.MÉTODO IÓN – ELECTRÓN
Este método se limita a reacciones iónicas en solución acuosa por lo que se considera interacciones entre iones, aunque para aquellas sustancias insolubles en agua no tengamos encuenta el ión, sino la molécula completa.
Para balancear una ecuación redox por el método ión – electrón, adoptamos los siguientes pasos:
2.4.1. Se identifican las especies que se oxidan y las que sereducen.
2.4.2. Se escriben las semireacciones iónicas, separadamente, de los procesos de oxidación y reducción.
2.4.3. Se realiza el balance atómico, agregando moléculas de agua donde falten átomos deoxígeno.
2.4.4. Balancear los átomos de hidrógeno, añadiendo H+.
2.4.5. Balancear las cargas y multiplicar cada semireacción por el número de electrones transferidos.
2.4.6. Sumar las semireacciones y...