Redox

Para formar o dar nombre a los compuestos:
1. Se escribe primero el positivo después el negativo y se neutralizan las cargas
2. Para nombrarlos se pronuncia primero el ion negativo y despuésel positivo. Nota cuando el ion positivo tiene dos valencias al menor de le da la terminación oso y a la mayor ico.
3. Cuando se tienen dos valencias o mas se emplea poner entre paréntesis elnumero romano o la valencia del ión.

Las reacciones de transferencia de electrones reciben normalmente el nombre de reacciones de oxidación reducción o procesos redox.
Tradicionalmente, los términosde oxidación y reducción se han empleado para caracterizar procesos en los que un elemento aumenta o disminuía su contenido de oxigeno.
En la actualidad, estos conceptos son un caso particular de unconcepto más profundo, más general. Se consideran los procesos de oxidación reducción como fenómenos en los que tiene lugar una trasferencia de electrones.
El oxigeno, que excepto el fluor es elelemento mas electronegativo, tiene tendencia a captar electrones, que le cede el elemento que se une a el.
“Oxidación es la reacción en la que un átomo de un elemento o de un compuesto pierde electrones.Reducción es la reacción en la que un átomo de un electo o de un compuesto gana electrones”.
De acuerdo con este concepto electrónico se comprende que no es necesaria la presencia de oxigeno paraque se produzca una oxidación o reducción.
Otros conceptos importantes son los de oxidante y reductor.
Oxidante es la sustancia capaz de oxidar a otra; capaz por tanto de captar electrones que esaotra sustancia debe perder para oxidarse. El oxidante, cuando actúa como tal, se reduce.
Reductor es la sustancia capaz de reducir a otra, capaz por tanto de ceder os electrones que esa otra sustanciadebe ganar para reducirse. El reductor, cuando actúa como tal, se oxida.
Se llama número de oxidación, índice de oxidación o estado de oxidación de un átomo en un determinado compuesto, al número...