Redox

Reacciones de transferencia de electrones.
REDOX.

Introducción:
Para comenzar se debe conocer el concepto de reacción química, la cual implica la trasformación de una sustancias en otra diferente, por la forma de producirse se clasifican en dos grupos, una en la que no existen cambios en la estructura electrónica de carbono o ion, y otra en la que existe un cambio, este tipo de reaccionesse denomina reacciones de oxidación-reducción (Redox)
Las reacciones mencionadas anteriormente implica la pérdida de electrones por una de las especies y la ganancia de electrones por otra.
A partir de los experimentos que se efectuarán en el presente laboratorio se pueden plantear las siguientes preguntas.
- Al agregar una granalla de Zinc y se le adiciona 1 mL de solución de HCL (ácidoclorhídrico) con una concentración de 6 Molar. Se desintegrara la granalla, y al momento de adicionar una solución concentrada ¿ocurrirá la misma reacción?
- A un trozo de alambre de cobre, si se le adiciona 1 mL de HNO3 (c) (ácido nítrico) ¿qué le ocurrirá al alambre de cobre? Y al realizarlo con una concentración de HNO3 (c) (ácido nítrico) al 6 Molar.
- Al agregar una granalla de Zinc y se leadiciona 1 mL de solución de CuSO4 (sulfato de cobre) y al acidificarla con 2 o 3 gotas de H2SO4 (ácido Sulfúrico) diluido, ¿Qué ocurrirá?
- En 1 mL de Solución de KMnO4 (Permanganato de Potasio), se le agrega 1 mL de la solución diluida de NaOH (Hidroxilo de Sodio) y luego gotas de H2O2 (agua Oxigenada). ¿Cuál será la reacción de esta mezcla? Y si ahora se la agrega en vez del NaOH (Hidroxilo de Sodio)se le agrega H2SO4 (ácido Sulfúrico) en una concentración de 0.1 Molar.
- a un mL de solución de K2Cr2O7 (Bicromato de Potasio) se le adiciona una gota de H2SO4 (ácido Sulfúrico concentrado). ¿Qué ocurrirá con la mezcla? Y si le agregamos en vez de H2SO4 (ácido Sulfúrico concentrado) se le agregan unas gotas de H2O2 (agua Oxigenada).
- a un mL de solución de KI se le adiciona 1 gota de H2SO4(ácido Sulfúrico concentrado), y luego se le adiciona una gota de solución de H2O2 (agua Oxigenada). ¿Qué ocurrirá con esta mezcla?

Numero de oxidación: Se asigna a cada átomo e indica los electrones que participan en una unión química. Tiene signo. Si en una unión iónica tiende a ganar electrones el signo es negativo y si tiende a perderlos el signo es positivo. El mismo átomo puede tener másde un número de oxidación dependiendo de con quien reaccione. Por ejemplo el oxígeno tiene -2 lo que indica que en una unión iónica tiende a ganar dos electrones, sin embargo forma algunos compuestos (peróxidos) en los que actúa con -1. Todos los metales tienen números de oxidación positivos porque tienden a perder electrones.

Los electrolitos: Son unas substancias, que al disolverse en elagua de las células del cuerpo se rompen en pequeñas partículas que transportan cargas eléctricas. El papel que juegan es el de mantener el equilibrio de los fluidos en las células para que éstas funcionen correctamente. Los electrolitos principales son el sodio, el potasio y el cloro, y en una medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato.

ELECTROLISIS: Se aplica una corriente eléctricacontinua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los ionespositivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).

TEORIA DE LA DISOCIACION ELECTROLITICA DE ARRHENIUS
De los átomos totales que constituyen una sustancia electrolítica, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la disolución y el resto queda en estado de neutralidad.

La formación de iones es un proceso independiente del paso de...