Redox

Escuela Industrial Superior
Anexa a la Facultad de Ingeniería Química



Alumno: Antonella Ferrari
Tema: Reacciones de reducción-oxidación

Materia: Química inorgánica
Profesor de cátedra: Juan Carlos Heinen
Auxiliar de TP: Raúl García
Curso: 4° Química “A”
Informe del TP N°: 2
Grupo de trabajo: 1“A3” Farías, Santiago – FerrariAntonella
Fecha de realización: 13/06/2012
Fecha de entrega: 27/06/2012

Índice
Índice 1
Guía Real 2
Procedimiento 3
Resultados obtenidos 4
Información 5
Reacciones de reducción-oxidación 5
Tipos de reacciones redox 7
Comparación de las reacciones redox con las reacciones ácido-base 8
Conclusiones 9
Bibliografía 10
Guía 11

Guía Real

Objetivo: _Observar el comportamiento demetales frente a ácidos.
_Observar distintas reacciones de reducción-oxidación.
Materiales usados:
_ Gradillas
_Tubos de ensayo
_Pipetas
_Propipetas
Reactivos utilizados:
_ Ácido Clorhídrico HCl
_Ácido Sulfúrico H2SO4
_ Ácido Nítrico HNO3
_ Metales: Cobre, Aluminio, Hierro sin oxidar, Hierro oxidado, Granallas de Zinc.

Procedimiento
Se comienza tomando una gradillacon 3 tubos de ensayos y procediendo a elegir tres metales distintos para luego comparar lo que sucede en cada caso.
Una vez introducidos los metales en los tubos de ensayo correspondientes, se elije un ácido para comenzar a trabajar, y con cuidado se utiliza la pipeta o propipeta- según cada caso- para trasladar el reactivo a los tubos de ensayo.
Se llena cada tubo de ensayo con aproximadamente2cm de ácido.
Se mueve suavemente cada tubo para que el ácido comience a reaccionar con el metal. Se espera unos minutos y se anota lo que va sucediendo en cada caso a medida transcurre el tiempo. Es probable que no todos los metales alcancen a terminar de reaccionar con el ácido, por lo cual, habrá casos en los que deberá deducirse lo que es posible que suceda.
Terminado esto, se vierte concuidado en la pileta el contenido de cada tubo, y-siempre que sea posible- se lava el metal utilizado para recuperarlo y poder reutilizarlo futuramente. Se lava con abundante agua cada tubo de ensayo para que no queden restos de contenido que puedan afectar las reacciones siguientes a realizarse.
Se vuelve a elegir tres metales distintos (pueden ser los mismos que los anteriormente utilizados) y seprocede de la misma manera con los ácidos restantes.

Resultados obtenidos
En los tubos de ensayo se utilizaron los siguientes metales: aluminio molido, granallas de zinc y un clavo de ½ pulgada de hierro oxidado.
Al agregar el HCl, lo que pudo observarse en cada caso fue:
* Aluminio molido: lo primero que se observó fue el cambio repentino de incoloro a color gris oscuro y que comenzó adesprender pequeñas burbujas y algo de gas. A los costados del tubo de ensayo podía verse algunas manchas negras. Luego de un tiempo se disolvió completamente. Levantó temperatura.
*Granallas de Zinc: comenzó disolviéndose en pequeñas partículas y al cabo de unos minutos el ácido se tornó de color amarrillo. Finalmente, se dedujo que terminará disolviéndose completamente. Levantó temperatura.*Hierro Oxidado: rápidamente se notó que se tornaba de color amarillo el ácido y que desde el calvo se desprendían burbujas. No levantó temperatura. Comienza a desoxidarse. Al cabo de media hora aproximadamente, el clavo estará completamente desoxidado.
Se utilizó los mismos metales para el H2SO4:
* Aluminio molido: se observó que comenzó a desprender pequeñas burbujas y que el ácido se tornabagris claro. Los pequeños trozos de aluminio se encontraban en constante movimiento dentro del tubo de ensayo.
* Granallas de Zinc: comenzó deprendiendo burbujas y empezó a disolverse lentamente. Probablemente, al cabo de unos minutos se hubiese disuelto completamente.
*Hierro Oxidado: comenzó a perder el óxido, al igual que con el ácido clorhídrico, pero de forma más lenta.
Ningún tubo de ensayo...