Redox

OxidaciónEs el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.Ejemplos:ReducciónEsel fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye algebraicamente porque gana carga negativas.Ejemplos:El agente oxidante, es lasustancia química que al reducirse provoca la oxidación de otro; por lo tanto la sustancia que se reduce es agente oxidante.El agente reductor, es la sustancia quimia que al oxidarse provoca o causa lareducción de otro; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor.A continuación se ilustra en forma resumida una reacción redox:Descripción del Proceso:El átomo neutro del Zn (Zn0) pierde 2electrones y se convierte en ion cinc (Zn+2) según la siguiente reacción: Zn0 → Zn+2 + 2e- ………………. semireacción de oxidaciónLos dos átomos que pierde el Zn es ganado por el ión ferroso (Fe+2) paraconvertirse en atomo neutro (Fe0) Fe+2 + 2e- → Fe0 ……………….. semireacción de reducciónEl ión Zn+2 es forma oxidada del Zn0 y el Fe0 es la forma reducida del Fe+2El sulfuro ferroso FeS, se llama oxidanteporque contiene al ión Fe+2 , que al reducirse provoca la oxidación del Zn. Al sulfuro de Zinc, ZnS, se le llama forma oxidada porque contiene al Zn+2 que es la forma oxidada del Zn0Como usted puedeapreciar en la ilustración anterior, para reconocer que una sustancia se oxida o se reduce, solo basta analizar como varia el número de oxidación de una especie química al pasar de reactantes aproductos.En toda reacción redox se cumple:El fenómeno de reducción y oxidación es simultáneo, es decir la oxidación y reducción no se presenta en forma aislada#e- (ganados) = #e- (perdidos)La igualdadjustifica la ley de conservación de carga eléctrica.Tipos de Reacciones Redox:Las reacciones redox pueden ser clasificadas en tres grupos:1 Reacción Redox Intermolecular: Son las más comunes, se...