Redox

OXIDACION-REDUCCION (REDOX)
La oxidación es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos pierden electrones, y la reducción es un cambio químico en el cual un átomo o un grupo de átomosganan electrones. Una transformación que convierte un átomo neutro en un ion positivo debe estar acompañada por la pérdida de electrones y debe, por tanto, ser una oxidación, como en el siguienteejemplo:
Fe  Fe 2+ + 2e-
Los electrones (símbolo e-) se escriben explícitamente en el lado derecho y proporcionan la igualdad de carga total en los dos lados de la ecuación. Análogamente latransformación de un elemento neutro en un anión debe estar acompañada por la ganancia de electrones y se clasifica como reducción, como en el caso siguiente:
Cl2 + 2e-  2Cl-
El elemento que pierde electroneses el reductor, también se dice que esta oxidado y el que acepta los electrones el oxidante, también se dice que este se ha reducido. La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente y elnúmero total de electrones perdidos en la oxidación deber ser igual al número de electrones ganados en la reducción











Estado de oxidación
El estado de oxidación es un concepto útilpara diagnosticar rápidamente el estado de oxidación o reducción de átomos particulares de especies compuestas cono Mno2, H3AsO3 y HAsO42-.
El estado de oxidación de un átomo en alguna combinaciónquímica es la carga eléctrica asignada a ese átomo de acuerdo con un conjunto prescrito de reglas:
• Un elemento en estado libre o sin combinar tiene número de oxidación cero, ejemplo. Cl2, O2, N2,Cu2, Fe2, etc.
• El oxígeno tiene siempre valencia -2, excepto en el H2O2, donde vale +1
• Los metales alcalinos tienen valencia +1
• Los metales alcalinotérreos tienen valencia +2
• Los metales delgrupo III tienen valencia +3
• EL hidrogeno presenta valencia fija +1, excepto en la función hidruros
• En una formula, la suma algebraica de los números de oxidación en todos los elementos...