Redox

REACCIONES REDOX

PRESENTADO POR:
BELKIS XIOMARA QUINTERO GARCIA
ANDRY KATHERIN RESTREPO SILVA
JUAN SEBASTIAN DEL VALLE MONTESINO
MARTIN GIOVANNY VIVAS CHACIN

PRESENTADO A:
ROSA DELIA REDONDO

UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
VILLA DEL ROSARIO

REACCIONES REDOX

1. OBJETIVOS
2.1 Estudiar las reacciones redox.
2.2 Aprender a balancear ecuaciones redox

2. MARCOTEORICO
Las reacciones redox son aquellas en las cuales se produce una trasferencia de electrones, reflejada en el cambio del numero de oxidación de las especies químicas implicadas para que una sustancia se oxide (pierda electrones) es necesario que se halle en contacto con otra que se reduzca (gane electrones), es decir, que la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente y el numero total deelectrones cedidos el igual al numero total ganado
Agente reductor
Agente oxidante
Fe3+ + V2+ Fe2+ + V3+

3.3 Balance de ecuaciones redox.
Para balancear una reacción redox, la ecuación debe separarse en dos medias reacciones
VO2+ + Sn2+ V3+ Sn4+
La media reacción de reducción para la especieque se reduce
VO2+ V3+
La media reacción de oxidación para ala especie que se oxida
Sn+2 Sn4+
Se lleva a cabo el balance de masa en cada una de las medias reacciones, cuando hay un exceso de oxigeno en un lado de las ecuaciones, este se balancea mediante la adicción de moléculas de agua (H2O) o ion hidróxido(OH--) cuando las reacciones se llevan a PH básico y compensando a lado contrario con el ion hidronio (H+) el hidrogeno introducido
2H+ + VO2+ V3+ + H2O
Sn+2 Sn4+
Se lleva a cabo el balance de cargas de manera que el numero de electrones que se ganan sean igual a los que se consumen al sumar las reacciones2 (e- +2H + VO2+ V3+ + H2O)
Sn Sn4+ + 2e-
2e- + 4H+ + 2VO2+ + Sn+2 2V3+ + Sn4+ + 2H2O + 2e-
Por ultimo se cancelan especies iguales que se encuentran a lado y lado.

Reacción balanceada
4H+ + 2VO2+ + Sn+2 2V3+ + Sn4+ + 2H2O
Materiales y reactivos
12 tubos de ensayoGranallas de Zn (pequeñas)
Cobre (granallas pequeñas)
Hierro en virutas
HCl Concentrado: CAS Nº: 7647-01-0
Peligros para las personas: Por inhalación produce irritación de las mucosas
Y epigástricos, edema pulmonar y de laringe. Estas lesiones pueden presentarse o agravarse con efecto retardado y dejar secuelas.
Pictogramas:H2SO4 concentrado CAS N: 7664-93-9
Es un producto altamente corrosivo para los tejidos corporales por todas las vías de exposición.
La rapidez en el lavado es esencial para evitar consecuencias mayores. En todos los casos
Obtener atención médica.
Contacto con la piel: Retirar las ropas contaminadas inmediatamente. Lavar las partes afectadas del cuerpo con abundante aguadurante 15 minutos


HNO3 concentrado CAS Nº: 7697-37-2
Peligro de fuego en contacto con materias combustibles.
R35: Provoca quemaduras graves

H2SO4 10 %
Solución de CuSO4 al 0.5 % CAS N: 7758-99-8
(CUANDO ES PURO)
Solución de FeSO4 al 0.01 M: Número CAS:    7720‐78‐7
Sinónimos: Sulfato de hierro (II), Sal de hierro (II) del ácidosulfúrico. Nocivo por
Ingestión o inhalación.    Causa irritación a la piel, ojos y tracto respiratorio. Afecta el hígado. Se Recomiendan buenos procedimientos de laboratorio para manejar este compuesto.
Solución de KMnO4 al 0.1 % CAS: 7722-64-7 permanganatos de potasio es un sólido cristalino púrpura, soluble en agua. Es no inflamable, sin embargo acelera la combustión de materiales inflamables y...